采用“侯氏制碱法”得到的纯碱中可能含有NaHCO3杂质，欲测定纯碱样品中Na2CO3的含量，设计如下实验：
环节1：配制0.5mol/L的H2SO4溶液和0.4mol/LNaOH溶液。
（1）用2.0mol/L硫酸配制100mL0.5mol/L的稀硫酸，须用量筒量取 25.025.0mL2.0mol/L硫酸。
（2）用NaOH固体配制250mL0.4mol/L的NaOH溶液。
①称量时应将NaOH固体放在 烧杯烧杯中，再放到天平托盘上进行称量。
②配制时下列仪器中不会用到的是 圆底烧瓶、分液漏斗圆底烧瓶、分液漏斗（填仪器名称）。
③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 BEBE（填字母）。
A．溶解NaOH固体后立即将溶液转移至容量瓶进行定容
B．转移溶液时未洗涤烧杯
C．定容时俯视容量瓶的刻度线
D．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水
E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
环节2：用环节1中配制的溶液按如下步骤完成测定实验。
①称取纯碱样品4.4g配成100mL溶液A
②取25mL溶液A，加入25mL（过量）0.5mol/LH2SO4溶液，充分反应后，得溶液B
③向溶液B中逐滴加入0.4mol/LNaOH溶液，直至恰好反应完全，测得加入NaOH溶液体积为V。（不考虑CO2在水中溶解和反应）
再重复上述环节2的②、③实验2次，测得所用NaOH溶液体积数据如下
| 次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| NaOH溶液体积（V） | 15.00mL | 15.02mL | 14.98mL |
CO32-+2H+=H2O+CO2↑、HCO3-+H+=H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑、HCO3-+H+=H2O+CO2↑
。（4）根据实验数据计算得纯碱样品中Na2CO3的百分含量为
77.1%
77.1%
。（保留1位小数）【答案】25.0；烧杯；圆底烧瓶、分液漏斗；BE；CO32-+2H+=H2O+CO2↑、HCO3-+H+=H2O+CO2↑；77.1%
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：11引用：2难度：0.5
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假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
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[设计实验方案，验证假设]
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