研究难溶电解质的沉淀溶解平衡及在生产生活中的应用意义重大。已知常温下，K_sp（PbI₂）=7.1×10^-9；25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，K_sp（FeS）=6.5×10^-18，K_sp（CuS）=1.3×10^-36。
（1）常温下，将淡黄色的PbI₂溶于蒸馏水，会得到PbI₂的饱和溶液，请写出PbI₂沉淀溶解平衡的表示式：

PbI₂（s）⇌Pb²⁺（aq）+2I^-（aq）

PbI₂（s）⇌Pb²⁺（aq）+2I^-（aq）

，
向该饱和溶液中加入KI至c（I^-）=0.1mol/L时，c（Pb²⁺）=

7.1×10^-7mol/L

7.1×10^-7mol/L

。
（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀

Cu（OH）₂

Cu（OH）₂

（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为

Cu²⁺+2NH₃•H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺

Cu²⁺+2NH₃•H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺

。
（3）在25℃下，将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液显

中

中

（填“酸”“碱”或“中”）性；NH₃•H₂O的电离常数K_b=

1

0

-

9

a

-

0

.

01

1

0

-

9

a

-

0

.

01

（用含a的代数式表示）。
（4）工业上使用FeS处理废水中的Hg²⁺、Cu²⁺、Pb²⁺等重金属离子，写出用FeS除去Cu²⁺的离子方程式：

FeS（s）+Cu²⁺（aq）⇌CuS（s）+Fe²⁺（aq）

FeS（s）+Cu²⁺（aq）⇌CuS（s）+Fe²⁺（aq）

。当溶液中FeS和CuS两种沉淀共存时，

c

（

F

e

2

+

）

c

（

C

u

2

+

）

=

5×10¹⁸

5×10¹⁸

。