氨（NH₃）用于制造氮肥、复合肥料、硝酸、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥制药、合成纤维等领域。
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Ⅰ．工业制氨是以哈伯法通过氮气和氢气在高温、高压和催化剂的作用下化合生成。实验室模拟合成氨气的流程如图1：
（1）获取氮气：在特定装置内将空气液化，然后升温，先出来的气体就是氮气。该方法利用的原理是液氮和液氧的

沸点

沸点

不同。但在实验室条件下空气不易液化，图2中A-C是实验室获取氮气的方法及装置，其中得到氮气较纯的是

B

B

（填字母）。
（2）合成氨气：上述流程中氮气与氢气混合时最佳的质量比为

14：3

14：3

。
Ⅱ．1898年德国人首次发现空气中的氮能被碳化钙固定而生成氰氨化钙（CaCN₂），为合成氨工业奠定了基础，从而促进了氨碱工业的全面发展，工业上制取纯碱的部分流程如图3所示。
【资料】常温常压下，1体积水约能溶解700体积氨气，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。
（3）氰氨化钙与水蒸气反应生成氨气和碳酸钙，该反应的化学方程式是

CaCN₂+3H₂O=CaCO₃+2NH₃

CaCN₂+3H₂O=CaCO₃+2NH₃

。
（4）碳酸氢钠只有在固态时，加热才会分解，则第Ⅳ步中操作的名称是

过滤

过滤

。
（5）将NH₃和CO₂通入饱和食盐水时，先通氨气，一段时间后再通入二氧化碳气体，这样做的目的是

氨气溶于水显碱性，有利于更好地吸收二氧化碳

氨气溶于水显碱性，有利于更好地吸收二氧化碳

。
（6）另一个研究小组以氨水为原料制取氨气。氨水是氨气的水溶液，主要成分NH₃•H₂O，易挥发。NH₃•H₂O不稳定，受热易分解出氨气。将浓氨水滴加到固体烧碱上可以快速产生氨气，发生装置最好选用图4中的

C

C

（填字母），固体烧碱在此过程中的作用是

溶于水放热，有利于氨水分解

溶于水放热，有利于氨水分解

（任写一条）。