利用CO₂合成二甲醚有助于实现“碳中和”。CO₂加氢合成二甲醚涉及的主要反应如下：
Ⅰ．CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49kJ•mol^-1
Ⅱ．2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₂=-24.5kJ•mol^-1
Ⅲ．CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₃=+41.2kJ•mol^-1
回答下列问题：
（1）反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）的ΔH=

-90.2

-90.2

kJ•mol⁻¹。
（2）一定条件下，向恒容密闭容器中充入2molCH₃OH（g），发生反应：2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）达平衡时，CH₃OH（g）转化率为50%。若反应前容器中含有0.5molH₂O（g），则CH₃OH（g）的平衡转化率为

40%

40%

。
（3）理论计算表明，在260℃和适当催化剂条件下，向恒容密闭容器中充入1molCO₂（g）和3molH₂（g），初始压强为pkPa,发生上述反应，10min时达平衡，生成0.05molCO（g）和0.3molH₂O（g），容器中压强为

9

10

pkPa。若反应速率用单位时间内气体分压变化表示，则0～10min内υ（CH₃OCH₃）=

0.00125p

0.00125p

kPa•min^-1；K_x是以物质的量分数表示的平衡常数，反应Ⅰ平衡常数K_x=

0

.

3

3

.

6

×

0

.

1

3

.

6

0

.

75

3

.

6

×

（

2

.

35

3

.

6

）

3

0

.

3

3

.

6

×

0

.

1

3

.

6

0

.

75

3

.

6

×

（

2

.

35

3

.

6

）

3

（列出计算式即可）。
（4）起始投料比

n

（

H

2

）

n

（

C

O

2

）

=4，压强为3.0MPa的条件下发生上述反应，CO₂平衡转化率和平衡时二甲醚的选择性随温度的变化如图所示。

已知：二甲醚选择性=

2

n

（

C

H

3

OC

H

3

）

参加反应的

n

（

C

O

2

）

表示平衡时CH₃OCH₃选择性的曲线是

Y

Y

（填“X”或“Y”）；温度高于300℃时，曲线X的纵坐标随温度升高而增大的原因是

温度高于300℃时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，CO₂转化率增大

温度高于300℃时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，CO₂转化率增大

。
（5）为同时提高CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性，应选择的反应条件为

B

B

（填标号）。
A.低温、低压
B.低温、高压
C.高温、低压
D.高温、高压