NH3具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH3是最基本的化工原料之一，NH3的合成及应用一直是科学研究的重要课题。
（1）NH3的中心原子的杂化轨道类型为 sp3sp3。
（2）工业上以H2、N2为原料合成NH3的化学方程式为 N2+3H2高温高压催化剂2NH3N2+3H2高温高压催化剂2NH3。
（3）在合成氨工业中，原料气（H2、N2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前，需要经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其化学反应为：[Cu（NH3）2]++CO+NH3⇌[Cu（NH3）3CO]+ ΔH＜0。
①[Cu（NH3）3CO]+配离子中的配体是 NH3、CONH3、CO。
②铜氨液吸收CO适宜的生产条件是 高压、低温高压、低温。
（4）合成氨中Fe或铁的化合物是常用的催化剂。
①Fe3+比Fe2+稳定，从原子结构的角度解释Fe3+性质更稳定的原因 Fe3+的价电子排布为3d5，最外层电子半充满，比价电子排布3d6的Fe2+更稳定Fe3+的价电子排布为3d5，最外层电子半充满，比价电子排布3d6的Fe2+更稳定。
②实际生产中催化剂采用铁的氧化物Fe2O3、FeO，使用前用H2和N2的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞（所示图形为正方体）结构示意如图，则两种晶胞所含铁原子个数比为a：b=1：21：2。
（5）科学家侯德榜利用NaCl、NH3、CO2为原料，通过下列反应最终制得了高质量的纯碱：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。
①已知：1体积水可溶解1体积CO2，1体积水可溶解约700体积NH3。NH3极易溶于水的原因是 NH3和H2O分子间能形成氢键，且NH3和H2O均为极性分子，NH3和H2O能发生反应，导致NH3极易溶于水NH3和H2O分子间能形成氢键，且NH3和H2O均为极性分子，NH3和H2O能发生反应，导致NH3极易溶于水（至少答两点）。
②NaHCO3分解得Na2CO3。Na2CO3中CO2-3空间结构为 平面三角形平面三角形。
高温高压
催化剂
高温高压
催化剂
CO
2
-
3
【答案】sp3；N2+3H22NH3；NH3、CO；高压、低温；Fe3+的价电子排布为3d5，最外层电子半充满，比价电子排布3d6的Fe2+更稳定；1：2；NH3和H2O分子间能形成氢键，且NH3和H2O均为极性分子，NH3和H2O能发生反应，导致NH3极易溶于水；平面三角形
高温高压
催化剂
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/26 11:36:51组卷：17引用：1难度：0.4
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1．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
2．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5
