钼酸钠[Na2MoO4⋅2H2O（s）]可用于生物碱和苷的测定。工业上可以以辉钼矿（主要成分为MoS2，含SiO2、CuFeS2等杂质）为原料制备钼酸钠，其中一种工艺流程如图：
已知：（Ⅰ）酸浸、氧化浸出两步流程主要是进行除杂。
（Ⅱ）+4、+6为Mo元素的常见价态，MoS2和CuFeS2不溶于氢氟酸。
（Ⅲ）近似认为空气中O2的体积分数为20%。
（1）Mo元素（42号）与Cr元素（24号）属同一副族，价电子构型相似，其中Mo原子的价电子排布式为 4d55s14d55s1。
（2）对工艺流程中的SO2、CO2进行分析：SO2的空间构型为 V形V形，CO2的中心原子杂化形式为 spsp，属于极性分子的是 SO2SO2。
（3）“滤液2”中所含的金属离子有 Cu2+、Fe2+和Fe3+Cu2+、Fe2+和Fe3+。
（4）“氧化焙烧”中，理论上MoS2与空气的物质的量之比为 2：352：35。
（5）“碱浸”中所发生反应的离子方程式为 MoO3+CO2-3=MoO2-4+CO2↑MoO3+CO2-3=MoO2-4+CO2↑。
（6）工业上可以采用电氧化法将MoS2转化为MoO2-4，其工作原理如图所示：
①H2O在阴极参与放电的电极方程式为 2H2O+2e-=H2↑+2OH-2H2O+2e-=H2↑+2OH-；
②若阴极产生气体100.8L（已折算成标准状况），则阳极区生成的MoO2-4的物质的量为 0.5mol0.5mol。
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【考点】制备实验方案的设计；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
【答案】4d55s1；V形；sp；SO2；Cu2+、Fe2+和Fe3+；2：35；MoO3+=+CO2↑；2H2O+2e-=H2↑+2OH-；0.5mol
CO
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：20引用：2难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
