K₂Cr₂O₇是实验室中重要的试剂．请回答：
（1）基态Cr原子的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

．
（2）

C

r

O

2

-

4

（黄色）和Cr₂

O

2

-

7

（橙色）在溶液中可相互转化．
①用离子方程式表示Na₂CrO₄溶液加酸的转化反应

2

C

r

O

2

-

4

+2H⁺=Cr₂

O

2

-

7

+H₂O

2

C

r

O

2

-

4

+2H⁺=Cr₂

O

2

-

7

+H₂O

．
②随着溶液pH降低，

C

r

O

2

-

4

的平衡转化率

增大

增大

（填“增大”“减小”或“不变”）．
③加水稀释Na₂CrO₄溶液，下列说法正确的是

BD

BD

（选填序号）．
A．c（

C

r

O

2

-

4

）+2c（Cr₂

O

2

-

7

）=c（Na⁺）
B．比值

c

（

C

r

O

4

2

-

）

c

（

C

r

2

O

7

2

-

）

逐渐增大
C．溶液中所有离子的浓度均减小
D．平衡常数K保持不变
（3）Cr³⁺、双氧水与Pb²⁺作用可合成颜料铬黄（PbCrO₄）．控制其他条件不变，反应温度对Cr³⁺转化率的影响如图1所示．温度超过70℃时，Cr³⁺转化率下降的原因是

温度超过70℃时过氧化氢会分解，使平衡逆向进行

温度超过70℃时过氧化氢会分解，使平衡逆向进行

．

（4）控制Na₂CrO₄初始浓度为1.0mol⋅L^-1，测定在室温下c（Cr₂

O

2

-

7

）随c（H⁺）的等温变化曲线、在H⁺恒定下c（Cr₂

O

2

-

7

）随温度T的等pH变化曲线，结果如图2所示．

①等温变化曲线是

②

②

（填曲线序号）．
②结合题给信息，

升温

升温

（填“升温”或“降温”）可使溶液橙色变深．
③根据A点数据，计算反应的平衡常数

1.25×10^-15

1.25×10^-15

．
（5）电解铬酸钾溶液制备重铬酸钾的装置示意图如图3：
①该制备过程总反应的化学方程式为

3H₂O+2Na₂CrO₄

电解

Na₂Cr₂O₇+2H₂↑+O₂↑+2 NaOH

3H₂O+2Na₂CrO₄

电解

Na₂Cr₂O₇+2H₂↑+O₂↑+2 NaOH

．
②电解一段时间后，阳极区溶液中的K⁺的物质的量由amol变成bmol,则生成的重铬酸钾的物质的量为

a

-

b

4

a

-

b

4

mol.