现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：
（1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③＞＞⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的离子浓度由大到小的顺序为 C（Na+）=C（CH3COO-）＞C（OH-）=C（H+）C（Na+）=C（CH3COO-）＞C（OH-）=C（H+）．
（2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH ＜＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因 NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
（3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为 ②①③②①③，最终产生H2总量的关系为 ②＞①=③②＞①=③
（4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小关系为①＜＜③（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤＜＜⑥（填“＞”、“＜”或“=”）
【考点】弱电解质的电离平衡．
【答案】＞；C（Na+）=C（CH3COO-）＞C（OH-）=C（H+）；＜；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；②①③；②＞①=③；＜；＜
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：111引用：9难度：0.1
