X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素；Y元素基态原子有三个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等；Z元素基态原子的单电子数在同周期元素基态原子中最多；W与Z同周期，第一电离能比Z的低；R与Y同主族；Q的最外层只有一个电子，其他电子层均有2n²个电子（n表示电子层序数）。请回答下列问题：
（1）元素Q在元素周期表中的位置为

第四周期第IB族

第四周期第IB族

，Q⁺的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

。
（2）化合物X₂W₂的电子式为

，W的杂化方式为

sp³杂化

sp³杂化

；

ZW

-

2

的空间结构为

V形

V形

。
（3）Y、R的最高价氧化物中沸点较高的是

SiO₂

SiO₂

（填化学式），原因是

SiO₂为共价晶体，CO₂为分子晶体

SiO₂为共价晶体，CO₂为分子晶体

。Y、R的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是

H₂CO₃

H₂CO₃

（填化学式），通过离子方程式

2CO₂+

S

i

O

2

-

3

+2H₂O=H₂SiO₃↓+2

HCO

-

3

2CO₂+

S

i

O

2

-

3

+2H₂O=H₂SiO₃↓+2

HCO

-

3

可以证明。
（4）原子坐标参数和晶胞参数是晶胞的两个基本参数。

①图a中原子坐标参数分别为：A（0，0，0），B（

1

2

，

1

2

，0），C（

1

2

，0，

1

2

），则D的原子坐标参数为

（0，

1

2

，

1

2

）

（0，

1

2

，

1

2

）

。
②图b为铜的晶胞，铜原子半径为Rnm,N_A是阿伏加德罗常数的值，则铜晶体的密度为

4

×

64

N

A

×

（

2

2

R

×

1

0

-

7

）

3

4

×

64

N

A

×

（

2

2

R

×

1

0

-

7

）

3

g•cm^-3（用含R、N_A的式子表示）。