工业上制取硝酸铵的流程图如图，请回答下列问题：
（1）在上述工业制硝酸的生产中，B中发生反应的化学方程式为 4NH3+5O2 催化剂 △4NO+6H2O4NH3+5O2 催化剂 △4NO+6H2O。
（2）在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是 可使NO循环利用，全部转化成HNO3可使NO循环利用，全部转化成HNO3。
（3）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
NH3还原法：88NH3+66NO2═77N2+1212H2O
①配平上述反应的化学方程式。
②以上两种方法中，符合绿色化学的是 NH3还原法NH3还原法。
③NH3还原法中氧化产物和还原产物的物质的量之比 4：34：3。
（4）过量的铁与稀硝酸反应的离子方程式 3Fe+8H++2NO-3=3Fe2++2NO↑+4H2O3Fe+8H++2NO-3=3Fe2++2NO↑+4H2O。
（5）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况）。向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。
①该合金中铜与镁的物质的量之比是 2：12：1。
②得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是 640mL640mL。
③NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是 80%80%。
催化剂
△
催化剂
△
NO
-
3
NO
-
3
【考点】工业制取硝酸．
【答案】4NH3+5O2 4NO+6H2O；可使NO循环利用，全部转化成HNO3；8；6；7；12；NH3还原法；4：3；3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O；2：1；640mL；80%
催化剂
△
NO
-
3
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：29引用：2难度：0.7
相似题
-
1．硝酸是重要的化工产品，硝酸的工业制法包括氨气的催化氧化等步骤。模仿硝酸的工业制备过程，在实验室通过简单的装置可制备硝酸。以下为实验室制备硝酸的流程图（已知三氧化二铬用作催化剂，干燥剂2为浓硫酸）：
（1）下面哪套装置可以代替流程图中①和②的作用
（2）①中浓氨水可挥发出氨气，实验室检验氨气的方法是。（要求写出操作、现象与结论）
（3）③中发生的化学反应是氨气的催化氧化，写出反应方程式。
（4）反应一段时间后，观察到③中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是反应（填“吸热”或“放热”）。
（5）通过红热的三氧化二铬后反应后的气体仍然是混合气体，其成分除了空气外，还有。
（6）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学反应方程式是NO2+Na2CO3═NaNO2+CO2+□（请在横线上补充另外一种产物并在横线内配平出相关系数，系数为1也要标出）发布：2024/11/2 8:0:1组卷：72引用：1难度：0.9 -
2．氮元素的化合物种类繁多，请结合以下工业制硝酸的原理示意图，判断下列说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/4 23:30:1组卷：54引用：1难度：0.6 -
3．硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如图，请回答下列问题。
（1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：。
（2）吸收塔C中通入空气的目的是（用化学方程式解释）；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是（填反应容器代号）。
（3）浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：。
（4）碳与浓硝酸反应的化学方程式是。发布：2024/11/5 8:0:2组卷：26引用：2难度：0.9
