氮是生命物质的重要组成元素之一，研究氮及其化合物的用途、性质、制备是重要科研内容。
（1）146C通过衰变反应可获得147N。
①基态147N中，核外电子有55个空间运动状态，其电子在2p轨道上的排布遵循的原则是洪特规则洪特规则。
②从原子结构解释，键合电子的能力146C小于147N的原因是：C、N原子电子层数相同，N的原子半径小于C，原子核对核外电子的引力N大于CC、N原子电子层数相同，N的原子半径小于C，原子核对核外电子的引力N大于C。
（2）某科研机构曾预想合成一个纯粹由氮组成的新物种--N5+N3-，以取代有毒的肼类火箭燃料。
①若N5+离子中每个氮原子均满足8电子结构，则该阳离子的空间构型为V型V型。（不考虑环状）
②从原子轨道重叠方式看，N3-含有的共价类型有σ键、π键σ键、π键。
（3）在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，常用于检验 Ni2+，其结构如图所示。
①氮镍之间形的化学键是配位键配位键；氧、氢两元素之间除共价键外还可能存在氢键氢键。
②溶液酸性太强时，无法用丁二酮肟检验Ni2+，其原因可能是丁二酮肟的N优先与H+离子形成配位键，减弱Ni2+的配位能力丁二酮肟的N优先与H+离子形成配位键，减弱Ni2+的配位能力。
（4）研究发现，天然锐钛型TiO2晶体中掺杂一定量的氮原子后生成TiO2-xNy，TiO2-xNy对可见光具有活性，掺杂前后晶胞变化如图所示。
TiO2晶胞中Ti4+位于六个O2-离子围成的正八面体的中心，则该晶胞含有44个这样的正八面体；TiO2-xNy晶胞中x=716716。
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【答案】5；洪特规则；C、N原子电子层数相同，N的原子半径小于C，原子核对核外电子的引力N大于C；V型；σ键、π键；配位键；氢键；丁二酮肟的N优先与H+离子形成配位键，减弱Ni2+的配位能力；4；
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：17引用：2难度：0.5
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
2．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
3．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7
