2019年为元素周期表发现150周年，故将2019年定为“国际化学元素周期表年”，新版周期表包含118种元素，下表代表元素周期表前四周期。回答下列问题：
（1）将铁的元素符号填写在上述元素周期表相应的空格中
。
（2）短周期元素M、N的原子序数依次增大，原子M、N的最外层电子数均为最内层电子数的2倍。写出工业生产上用M制备N的化学方程式 SiO2+2C 高温 Si+2CO↑SiO2+2C 高温 Si+2CO↑。
（3）下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是 BCBC（填标号）。
A.酸性：HCl＞HClO
B.非金属性：N＞P
C.碱性：NaOH＞Al（OH）3
D.沸点：HF＞HCl
（4）SCl6分子的空间结构为正八面体形（如图所示）。1mol SCl6中含有 66mol S—Cl键。
（5）写出短周期主族元素中原子半径最大的元素与第二周期第ⅥA族元素形成的既有离子键又有共价键的物质的电子式 
，该物质与水反应时，还原剂为 Na2O2Na2O2。
高温
高温
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【答案】；SiO2+2C Si+2CO↑；BC；6；；Na2O2
；SiO2+2C高温
；Na2O2【解答】
【点评】
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发布：2024/11/5 8:0:2组卷：7引用：2难度：0.7
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是a b c d e f （用化学式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（NA是阿伏加德罗常数）．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m NA/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含NA个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有个，一个晶胞中的阴离子数目为个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则晶体密度为g/cm3．
（4）f原子的外围电子排布式为，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm3，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数NA，则f的原子半径为．发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3 -
2．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 18:30:1组卷：8引用：3难度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：50引用：5难度：0.7
