氮、碳氧化物的排放会对环境造成污染。多年来化学工作者对氮、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果。
Ⅰ．已知2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）的反应历程分两步：
第一步：2NO（g）⇌N₂O₂（g）（快）△H₁＜0；v_1正=k_1正c²（NO）；v_1逆=k_1逆c（N₂O₂）
第二步：N₂O₂（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）（慢）△H₂＜0；v_2正=k_2正c（N₂O₂）c（O₂）；v_2逆=k_2逆c²（NO₂）
①在两步的反应中，哪一步反应的活化能更大

第二步

第二步

（填“第一步”或“第二步”）。
②一定温度下，反应2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）达到平衡状态，请写出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示的平衡常数表达式K=

K

1

正

K

2

正

K

1

逆

K

2

逆

K

1

正

K

2

正

K

1

逆

K

2

逆

；
Ⅱ．（1）利用CO₂和CH₄重整不仅可以获得合成气（主要成分为CO、H₂），还可减少温室气体的排放。已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：
①CH₄（g）═C（s）+2H₂（g）△H₁＞0
②CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H₂＞0
③CO（g）+H₂（g）═C（s）+H₂O（g）△H₃＜0
则反应CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）的△H=

△H₁+△H₂-△H₃

△H₁+△H₂-△H₃

。（用含△H₁、△H₂、△H₃的代数式表示）
（2）在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH₄和CO₂，在一定条件下发生反应CO₂（g）+CH₄（g）⇌2CO（g）+2H₂（g），CH₄的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图甲所示。y点：v（_正）

大于

大于

v（_逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。已知气体分压（p_分）=气体总压（p_总）×气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数K_p，求x点对应温度下反应的平衡常数K_p=

4

9

p

2

2

4

9

p

2

2

。
Ⅲ．设计如图乙装置（均为惰性电极）电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，图乙中电解制备过程的总反应化学方程式为

4Na₂CrO₄+4H₂O

通电

2Na₂Cr₂O₇+4NaOH+2H₂↑+O₂↑

4Na₂CrO₄+4H₂O

通电

2Na₂Cr₂O₇+4NaOH+2H₂↑+O₂↑

。