按要求回答下列问题：
（1）设AG=lg

c

（

H

+

）

c

（

O

H

-

）

，常温下，pH=12的Ba（OH）₂与0.01mol/LNaHSO₄等体积混合，则溶液中的AG=

0

0

。
（2）已知25℃时，Na₂CO₃的K_h1=2×10^-4mol⋅L^-1，则当Na₂CO₃溶液中c（

HCO

-

3

）：c（

CO

2

-

3

）=2：1时，求溶液的pH=

10

10

。
（3）常温下，pH=2的某酸（H_xA）溶液与pH=12的某碱[B（OH）_y]溶液等体积混合，充分反应后溶液的pH为10，若该盐中只存在一种能水解的离子，则水解的离子方程式为

B^y++yH₂O⇌B（OH）_y+yH⁺

B^y++yH₂O⇌B（OH）_y+yH⁺

，混合溶液中水电离出的c（H⁺）=

10^-10mol/L

10^-10mol/L

。
（4）某温度下，测得0.01mol/LNaOH溶液的pH=11，则将此温度下pH=12的NaOH溶液V_xL与pH=2的H₂SO₄溶液V_yL混合，所得溶液pH=10，则V_x：V_y=

1：9

1：9

。
（5）室温时，CH₃COOH的K_a=1.8×10^-5，将amol/L醋酸与bmol/LBa（OH）₂溶液以2：1体积比混合（忽略溶液体积变化），若混合溶液中2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），则溶液呈

中

中

性，混合后溶液中CH₃COOH的浓度为

b

270

或

2

3

（a-b）

b

270

或

2

3

（a-b）

mol/L。（用含相关字母的最简代数式表示）
（6）常温下，用300mL浓度为1mol/L的Na₂SO₃溶液吸收SO₂的过程中，溶液pH随吸收SO₂物质的量的变化曲线如图所示：

常温下，H₂SO₃的二级电离平衡常数K_a2约为

10^-7.3

10^-7.3

。