某兴趣小组的同学在食用岩烧乳酪吐司（图1）时，对配料中的丙酸钙产生了浓厚的兴趣。经过上网查询获得了如下信息。
【查阅资料】①丙酸钙的化学式为Ca（C3H6O2）2；白色固体，易溶于水；受热易分解。
②在食品中用于面包、糕点、奶酪的防霉剂，延长保质期。
【问题1】丙酸钙加热后产生了哪些物质呢？
【实验1】小明取烘干后纯净的丙酸钙置于试管中，按如图2装置准备实验。
（1）请改正装置图中有一处错误：试管口略向上倾斜试管口略向上倾斜。
（2）重新组装仪器进行实验，观察到 试管口有水雾试管口有水雾现象，说明丙酸钙受热分解产生了水：试管②中澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，该反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
（3）当导管口不再有气泡冒出，停止加热，试管①中仍有白色固体，因为化学反应前后元素的种类不变，反应物中含有钙元素，而生成的二氧化碳和水中均不含钙元素反应物中含有钙元素，而生成的二氧化碳和水中均不含钙元素，所以，白色固体可能为碳酸钙。
【问题2】丙酸钙有防霉的效果吗？
【实验2】分别按下列①～④的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下：
| 方案 | 配方 | 开始发霉时间 | |||
| 面粉/g | 酵母/g | 蔗糖/g | 丙酸钙/g | ||
| ① | 50 | 0.75 | 5 | 0 | 第3天 |
| ② | 50 | 0.75 | 5 | 0.06 | 第4天 |
| ③ | 50 | 0.75 | x | 0.10 | 第5天 |
| ④ | 50 | 0.75 | 5 | 0.15 | 第6天 |
（1）配方③中x为
5
5
。（2）对比①～④实验可得到的结论是
丙酸钙有防霉的效果
丙酸钙有防霉的效果
。【反思与评价】
某同学认为“制作面食、糕点时，丙酸钙用量越大越好”，你是否同意此观点，并说明理由：
不同意，丙酸钙用量过大对人体有害
不同意，丙酸钙用量过大对人体有害
。【答案】试管口略向上倾斜；试管口有水雾；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；反应物中含有钙元素，而生成的二氧化碳和水中均不含钙元素；5；丙酸钙有防霉的效果；不同意，丙酸钙用量过大对人体有害
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：11引用：1难度：0.6
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：91引用：1难度：0.5
