氮化铝（AlN）是一种高性能的陶瓷材料，Al4C3和NH3反应可以制备AlN。Al4C3+4NH高温4AlN+3CH4。完成下列填空：
（1）铝离子的结构示意图为 
，氨气的电子式为 
。
（2）氮化铝（AlN）和氮化硼（BN）晶体结构中，微粒之间均以共价键结合，且硬度大，熔点高，其中 BNBN（填AlN、BN）熔点更高。请用结构知识说明理由。 B的原子半径比Al小，B-N共价键键长较短键能较大B的原子半径比Al小，B-N共价键键长较短键能较大。
（3）写出Al投入NaOH溶液中的离子方程式 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。标准状况下，若生成的气体为5.6L，则转移的电子数目为 0.5mol0.5mol。第三周期不同元素的气态原子，失去最外层一个电子所需的能量E值如图所示。
（4）同周期，E值变化的特点是 同一周期元素的原子失去最外层一个电子所需的能量从左往右总体上增大，s能级全满或p能级半满的原子，比相邻元素的原子失去最外层一个电子所需的能量大同一周期元素的原子失去最外层一个电子所需的能量从左往右总体上增大，s能级全满或p能级半满的原子，比相邻元素的原子失去最外层一个电子所需的能量大。简述11号元素和13号元素的E值不同的原因（从原子结构角度解释。） 11号元素最外层电子排布为3s1，13号元素最外层电子排布为3s23p1，能量3p1大于3s1，所以11号元素和13号元素的E值不同11号元素最外层电子排布为3s1，13号元素最外层电子排布为3s23p1，能量3p1大于3s1，所以11号元素和13号元素的E值不同。
（5）10号元素E值较大的原因是 最外层电子排布为2s22p6，已达到稳定结构，较难失去电子最外层电子排布为2s22p6，已达到稳定结构，较难失去电子。
高温
【答案】；；BN；B的原子半径比Al小，B-N共价键键长较短键能较大；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；0.5mol；同一周期元素的原子失去最外层一个电子所需的能量从左往右总体上增大，s能级全满或p能级半满的原子，比相邻元素的原子失去最外层一个电子所需的能量大；11号元素最外层电子排布为3s1，13号元素最外层电子排布为3s23p1，能量3p1大于3s1，所以11号元素和13号元素的E值不同；最外层电子排布为2s22p6，已达到稳定结构，较难失去电子
；；BN；B的原子半径比Al小，B-N共价键键长较短键能较大；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；0.5mol；同一周期元素的原子失去最外层一个电子所需的能量从左往右总体上增大，s能级全满或p能级半满的原子，比相邻元素的原子失去最外层一个电子所需的能量大；11号元素最外层电子排布为3s1，13号元素最外层电子排布为3s23p1，能量3p1大于3s1，所以11号元素和13号元素的E值不同；最外层电子排布为2s22p6，已达到稳定结构，较难失去电子【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：9引用：1难度：0.7
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2．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是（ ）
发布：2024/11/25 13:0:1组卷：142引用：7难度：0.5 -
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