某同学在研究元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
| 实验方案 | 实验现象 |
| ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色 |
| ②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 | B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
| ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 |
| ④将镁条投入稀盐酸中 | D．反应不十分剧烈，产生无色气体 |
| ⑤将铝条投入稀盐酸中 | E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
| ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F．生成淡黄色沉淀 |
（1）实验目的：研究
同周期
同周期
元素性质递变规律。（2）实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。
仪器：
试管
试管
、酒精灯
酒精灯
、滤纸
滤纸
、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。（3）实验内容：（填写与实验方案对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论）
| 实验方案 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| 实验现象 （填A～F） |
Mg+2H2O Mg（OH）2+H2↑
△
Mg+2H2O Mg（OH）2+H2↑
；② △
Cl2+Na2S═S↓+2NaCl
Cl2+Na2S═S↓+2NaCl
；此实验的结论：随着原子序数的递增，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
随着原子序数的递增，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
。（4）请用原子结构的知识简单解释上述实验结论：
同周期元素从左到右，随着核电荷数的逐渐增加，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子束缚能力增强，原子得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱
同周期元素从左到右，随着核电荷数的逐渐增加，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子束缚能力增强，原子得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱
。【答案】同周期；试管；酒精灯；滤纸；Mg+2H2O Mg（OH）2+H2↑；Cl2+Na2S═S↓+2NaCl；随着原子序数的递增，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同周期元素从左到右，随着核电荷数的逐渐增加，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子束缚能力增强，原子得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：24引用：1难度：0.7
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1．同学们在实验室中用如图装置验证元素周期表中部分元素性质的递变规律。（部分夹持仪器已省略）
（1）仪器a的名称是。
（2）欲验证氮元素的非金属性强于碳元素，应选择的装置是（填字母）和C，发生装置中的药品是（填字母）（可选药品：A.石灰石、B.亚硫酸钠、C.木炭、D.硫酸、E.硝酸、F.盐酸）。C装置中，右侧试管中的试剂是。
（3）元素Cl、Br、I的非金属性由强到弱的顺序是，验证该结论时，装置B是制取（化学式）的发生装置。装有KBr溶液的试管中的现象是溶液由无色变为色，有关反应的化学方程式是。该实验能否得出以上元素非金属性的强弱顺序？（填“能”和“不能”）。发布：2024/6/27 10:35:59组卷：48引用：1难度：0.6 -
2．Ⅰ．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
（1）将Na、K、Mg、Al各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多（填元素符号）。（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为、（填序号）。但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？。
Ⅲ.（1）铝是为数不多的能与强碱溶液反应的金属，请书写铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
（2）消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN，C为+2价），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑（已配平）。试指出A的化学式，如此反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移电子数目为。发布：2024/6/27 10:35:59组卷：27引用：2难度：0.7 -
3．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
请你帮助该同学整理并完成实验报告．实验步骤 实验现象 ①将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，做不定向移动，随之消失，溶液变成红色 ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色 ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 ④将镁条投入稀盐酸中 D．反应不十分剧烈，产生无色气体 ⑤将铝条投入稀盐酸中 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉淀
（1）实验目的：．
（2）实验用品 试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液等．
仪器：①，②，③，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）
（4）实验结论实验内容 实验现象 化学方程式 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ．
（5）请用原子结构的知识简单解释上述结论．发布：2024/6/27 10:35:59组卷：12引用：1难度：0.5
