“氧烛”可用于紧急供氧。如图甲是“氧烛”结构示意图，每个产氧药块由氯酸钠和一定量的镁粉、二氧化锰等均匀混合制成，该反应需要在300℃左右进行，并伴随少量有毒氯气产生。若温度过低，反应会终止，温度过高，会产生大量氯气。
（1）实验室可利用氯酸钾（KClO3）和二氧化锰制取氧气，图2中的发生装置可作为氯酸钾制取氧气的装置为 AA（填字母序号）。
（2）图1装置启动时，需要镁粉氧化放热启动并维持反应，快速产生氧气。镁粉与氧气反应的化学方程式为：2Mg+O2 点燃 2MgO2Mg+O2 点燃 2MgO。产氧药块中要均匀分布一定质量的镁粉，但不能过多，其原因是 若镁粉过多，温度过高，会产生大量氯气，导致收集到的氧气不纯若镁粉过多，温度过高，会产生大量氯气，导致收集到的氧气不纯。
（3）产氧药块会反应产生极少量有毒的氯气，可用图1装置中的滤气装置除去，该滤气装置中装有氢氧化钠溶液，吸收氯气时生成次氯酸钠（NaClO）、水和氯化钠，写出该反应的化学方程式 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O。滤气装置中放置一个图2中装置D（装有氢氧化钠溶液），则产氧药块产生气体后应该从导管 aa（填“a”或“b”）进气。
（4）氯酸钠热稳定性与氯酸钾类似，受热分解生成氯化钠和氧气。氯酸钠和氯酸钾化学式中具有相同的原子团，写出氯酸钠的化学式 NaClO3NaClO3。m克氯酸钠分解过程中各物质质量变化如图3所示，选择a、b、c、d、m中的部分数据，列出它们的一条等式关系以体现质量守恒定律 a+d=b+c或m=a+d或m=b+ca+d=b+c或m=a+d或m=b+c。
（5）氧烛的填充材料会影响其完成反应所需的时间（即放氧时间）和外壳的最高温度，研究人员分别测试了无填充材料、填充材料A和填充材料B三种情况下氧烛的放氧时间及对应的外壳温度，结果如图4所示。根据图4，与第①组比较，氧烛应选择填充材料 BB（填“A”或“B”），请说明理由：它能够更好的防止热量散失，维持产氧药块温度，延长放氧时间它能够更好的防止热量散失，维持产氧药块温度，延长放氧时间。
点燃
点燃
【答案】A；2Mg+O2 2MgO；若镁粉过多，温度过高，会产生大量氯气，导致收集到的氧气不纯；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；a；NaClO3；a+d=b+c或m=a+d或m=b+c；B；它能够更好的防止热量散失，维持产氧药块温度，延长放氧时间
点燃
【解答】
【点评】
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发布：2024/10/16 13:0:2组卷：59引用：1难度：0.5
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1．实验小组研究几种常用胃药的抗酸效果。
【查阅资料】
i.溶液的pH越大，酸性越弱。人体胃液的主要成分为盐酸，正常pH范围为0.9～1.5。
ⅱ.三种胃药的有效成分如下。胃药使用不当，可能导致胃胀气等症状。
【进行实验】胃药a 胃药b 胃药c 碳酸氢钠
NaHCO3铝碳酸镁
Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O氢氧化铝
Al（OH）3
实验一：验证胃药是否能抗酸
各取25mLpH=1.20的稀盐酸放入三个小烧杯中，分别加入有效成分质量相同的三种胃药，搅拌120s,观察实验现象并用pH传感器测定反应后溶液的pH。
（1）胃药a和胃药b产生的气体均为CO2，实验室检验该气体的试剂是现象 反应后溶液的pH 胃药a 产生大量气体 6.37 胃药b 产生极少量气体 4.25 胃药c 无气体 1.34 。
（2）胃药c中的氢氧化铝与盐酸发生中和反应，其化学方程式为。
（3）由实验一可知三种胃药都能抗酸，依据是。
实验二：探究影响胃药抗酸效果的因素
下表所示实验中，均取25mLpH=1.20的稀盐酸，加入胃药，搅拌，用pH传感器测定一定反应时间后溶液的pH（反应后pH越大，抗酸效果越好）。
（4）探究反应时间对胃药抗酸效果的影响的实验组合是实验编号 胃药种类 有效成分质量/g 反应时间/s 溶液的pH ① 胃药a 0.5 60 6.02 ② 胃药a 0.5 120 6.37 ③ 胃药a 0.5 180 6.54 ④ 胃药b 0.5 60 3.93 ⑤ 胃药b 0.5 120 4.25 ⑥ 胃药b 0.5 180 4.70 ⑦ 胃药c 0.5 60 1.26 ⑧ 胃药c 0.5 120 1.34 ⑨ 胃药c 0.5 180 1.42 （填序号，任写一个组合）。
（5）由实验二可知，胃药种类对抗酸效果的影响的结论是。
【反思与评价】
（6）实际应用中，胃药b比胃药a、c使用得更多。结合上述实验，说明胃药b具有的优势是。发布：2024/12/25 13:0:1组卷：175引用：2难度：0.5 -
2．寿春中学化学组的同学设计了硫在氧气中燃烧的改良实验，如实验1．当火焰熄灭后发现留有剩余，硫为什么会熄灭呢？每个人都提出了自己的猜想．
【猜想】
甲同学猜想：硫燃烧耗尽了瓶内的氧气，所以它熄灭了；
乙同学猜想：硫燃烧后瓶内的二氧化硫（不支持硫的燃烧）浓度过高导致硫熄灭了；
丙同学猜想：甲和乙都只看到了问题的一个方面，他认为甲和乙都有道理；
丁同学猜想：．
【设计实验】丁同学设计了实验2进行实验验证自己的猜想：
【实验反思】（1）硫燃烧的化学方程式为实验步骤 实验现象 实验分析 实验结论 （1）把少量红磷放在铝制小盒内，然后放入装有细沙的集气瓶，塞紧瓶塞，用放大镜点燃硫，观察现象． 硫燃烧一会儿就熄灭了． 磷燃烧需满足的条件：①温度达到着火点；
②丁同学的猜想正确． （2）待冷却后，用放大镜聚光加热铝盒内的红磷，观察现象． 红磷燃烧，放出热量的同时产生了 ；实验2中硫燃烧的火焰颜色是色．
（2）实验1与课本实验相比，实验1的优点是；
（3）实验2中细沙的作用是．
（4）实验室中测定空气中氧气体积分数实验不用硫代替红磷的原因是．发布：2024/12/2 8:0:1组卷：31引用：1难度：0.5 -
3．如图1为实验室常用的制取气体的实验装置。
（1）写出标有序号的仪器名称：①。
（2）用装置B和E组合制取氧气，反应方程式为，若实验结束时先熄灭酒精灯，再移出导气管，导致的后果为。
（3）实验室用稀硫酸和锌粒制取氢气的反应方程式为，用A装置做发生装置，检查装置气密性时用止水夹夹紧导管，向长颈漏斗中加入水，若出现现象，则气密性良好。
（4）实验室用未知浓度的盐酸和大理石制取二氧化碳，反应方程式为。同学们将制得的气体通入澄清石灰水，未变浑浊。猜想可能的原因是：
①澄清石灰水已变质；
②气体中除了有CO2外，还有氯化氢气体。
经过讨论设计如图2装置进行探究。试管I、试管Ⅱ盛放AgNO3溶液，试管Ⅲ中盛放原瓶中的澄清石灰水。
实验过程：
根据试管I中的现象，试管Ⅱ中硝酸银溶液未变浑浊，试管Ⅲ中的现象，同学们得出猜想①②两个原因均存在的结论。
问题讨论：
①试管Ⅱ中AgNO3溶液的作用为。
②同学们用F装置除去CO2中的氯化氢气体，F装置中的药品可选用（填序号）。
A.NaOH溶液
B.AgNO3溶液
C.饱和NaHCO3溶液发布：2024/12/24 8:0:11组卷：76引用：3难度：0.6
