工业废气的排放对环境造成了极大的影响，研究其吸收或再利用对缓解环境污染有重要意义。请根据所学知识回答下列问题。
（1）工业废气中的H₂S可用Fe₂（SO₄）₃溶液吸收，反应后的溶液可在硫杆菌的作用下实现吸收液的再生。用Fe₂（SO₄）₃吸收液脱除H₂S经历以下三步：
Ⅰ：H₂S（g）⇌H₂S（aq）ΔH＜0
Ⅱ：H₂S（aq）⇌H⁺（aq）+HS^-（aq）
Ⅲ：HS^-（aq）+2Fe³⁺（aq）═S（s）↓+2Fe²⁺（aq）+H⁺（aq）
①步骤ⅠH₂S（g）⇌H₂S（aq）在

低温下

低温下

（填“高温下”“低温下”或“任何条件下”）有利于自发进行。
②第Ⅱ步的电离平衡常数的表达式为

K=

c

（

H

+

）

•

c

（

H

S

-

）

c

（

H

2

S

）

K=

c

（

H

+

）

•

c

（

H

S

-

）

c

（

H

2

S

）

。
③反应后的溶液在硫杆菌的作用下进行的再生反应为4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄

硫杆菌

2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O。该反应中每消耗标准状况下11.2LO₂，可以再生出

1

1

molFe₂（SO₄）₃。该再生反应

不能

不能

（填“能”或“不能”）在高温下进行，理由是

高温下，硫杆菌会失去活性

高温下，硫杆菌会失去活性

。
（2）CO₂的大量排放会加剧温室效应，实现CO₂的资源化利用不但能有效减少CO₂排放，还可以变废为宝。CO₂催化加氢合成二甲醚是一种CO₂转化方法，转化过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₁═+41.2kJ•mol^-1
反应Ⅱ：2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH₂═-122.5kJ•mol^-1
①2CO（g）+4H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₃═

-204.9

-204.9

 kJ•mol^-1。
②在一压强为170kPa的恒压密闭容器中充入1molCO₂和1mol H₂发生反应Ⅰ、Ⅱ，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性（CH₃OCH₃的选择性═

2

×

C

H

3

OC

H

3

的物质的量

反应的

C

O

2

的物质的量

×100%）随温度的变化如图。

计算A点时H₂（g）的转化率为

60

60

%，此温度下反应Ⅰ的分压（分压═物质的量分数×总压）平衡常数K_p═

0.2

0.2

（保留一位有效数字）。