Ⅰ、锂电池有广阔的应用前景。用“循环电沉积”法处理某种锂电池，可使其中的Li电极表面生成只允许Li⁺通过的Li₂CO₃和C保护层，工作原理如图1，具体操作如下。
ⅰ.将表面洁净的Li电极和MoS₂电极浸在溶有CO₂的有机电解质溶液中。
ⅱ.0～5min,a端连接电源正极，b端连接电源负极，电解，MoS₂电极上生成Li₂CO₃和C。
ⅲ.5～10min,a端连接电源负极，b端连接电源正极，电解，MoS₂电极上消耗Li₂CO₃和C，Li电极上生成Li₂CO₃和C。
步骤ⅱ和步骤ⅲ为1个电沉积循环。
ⅳ.重复步骤ⅱ和步骤ⅲ的操作，继续完成9个电沉积循环。

（1）步骤ⅱ内电路中的Li⁺的迁移方向为

a

a

。
a.由Li电极向MoS₂电极迁移
b.由MoS₂电极向Li电极迁移
（2）已知下列反应的热化学方程式。
2Li（s）+2CO₂（g）=Li₂CO₃（s）+CO（g）　ΔH₁=-539kJ•mol^-1
CO₂（g）+C（s）=2CO（g）　ΔH₂=+172kJ•mol^-1
步骤ⅱ电解总反应的热化学方程式为

4Li（s）+3CO₂（g）=2Li₂CO₃（s）+C（s）△H=-1250kJ/mol

4Li（s）+3CO₂（g）=2Li₂CO₃（s）+C（s）△H=-1250kJ/mol

。
（3）步骤ⅲ中，Li电极的电极反应式为

4Li⁺+4e^-+3CO₂（g）=2Li₂CO₃（s）+C（s）

4Li⁺+4e^-+3CO₂（g）=2Li₂CO₃（s）+C（s）

。
（4）Li₂CO₃和C只有在MoS₂的催化作用下才能发生步骤ⅲ的电极反应，反应历程中的能量变化如图2。下列说法正确的是

ac

ac

（填字母）。
a.反应历程中存在碳氧键的断裂和形成
b.反应历程中涉及电子转移的变化均释放能量
c.MoS₂催化剂通过降低电极反应的活化能使反应速率增大
Ⅱ、图3为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。
（5）①腐蚀过程中，负极是

c

c

（填“a”“b”或“c”）；
②环境中的Cl^-扩散到孔口，并与正极产物和负极产物作用生成多孔铜锈Cu₂（OH）₃Cl,其离子方程式为

2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓

2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓

；
③若生成4.29gCu₂（OH）₃Cl,则理论上消耗氧气的体积为

0.448

0.448

L（标准状况）。