K2SO4在生产生活中常用做化肥、药物、制备玻璃与明矾等。某化学兴趣小组在参观访问某工厂以废硫酸为原料生产K2SO4后，返校后在学校绘制了一张该厂生产K2SO4的流程图，计划在实验室按照该流程制备K2SO4晶体，具体如下：
（1）步骤Ⅰ中加入过量CaCO3粉末的目的是 将硫酸反应完全将硫酸反应完全，写出步骤Ⅰ中反应的化学方程式为 CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑。
（2）步骤Ⅱ的过程中存在3步化学反应：
第1步，先通入足量的NH3与水反应为：NH3+H2O═NH3•H2O
第2步，再通入CO2与氨水反应：2NH3•H2O+CO2═（NH4）2CO3+H2O
第3步，为复分解反应，该反应的化学方程式为 CaSO4+（NH4）2CO3=（NH4）2SO4+CaCO3↓CaSO4+（NH4）2CO3=（NH4）2SO4+CaCO3↓。
（3）操作①所用玻璃棒的作用是 引流引流。
（4）上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是 CaCO3CaCO3（填化学式）。
（5）步骤Ⅲ中，在常温下能发生复分解反应，相关物质的溶解度见表：
| 物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | （NH4）2SO4 |
| 溶解度/g（20℃） | 34.2 | 11.1 | 37.2 | 75.4 |
K2SO4在常温下溶解度最低，先从溶液中析出晶体
K2SO4在常温下溶解度最低，先从溶液中析出晶体
。（6）滤液X为K2SO4的
饱和
饱和
（填“饱和”或“不饱和”）溶液。【考点】物质的相互转化和制备．
【答案】将硫酸反应完全；CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑；CaSO4+（NH4）2CO3=（NH4）2SO4+CaCO3↓；引流；CaCO3；K2SO4在常温下溶解度最低，先从溶液中析出晶体；饱和
【解答】
【点评】
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