某小组用实验 1验证FeCl₃与 Cu的反应，观察到有白色沉淀产生，决定对其进行深入探究。
实验1：

资料：
ⅰ．CuSCN、CuCl 均为难溶于水的白色固体；均能与硝酸反应，分别生成Cu²⁺与

SO

2

-

4

、Cu²⁺与Cl^-。
ⅱ．SCN-被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似；（SCN）₂性质与卤素单质相似，其水溶液呈黄色。
（1）FeCl₃溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为

Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe（SCN）₃

Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe（SCN）₃

。
（2）下列由实验1得到的推论中，合理的是

abc

abc

。（填字母序号）
a.Cu能还原Fe³⁺b.Fe³⁺与SCN^-的反应是可逆反应
c.白色沉淀中的Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示+1 价铜元素）可能是由 Fe³⁺氧化Cu 得到的
（3）为探究实验 1中白色沉淀的成分，小组同学实施了实验 2：

（4）由实验2可知，实验1中白色沉淀的成分是

CuCl、CuSCN

CuCl、CuSCN

。该小组欲进一步探究实验 1中白色沉淀产生的原因，实施了实验 3：

步骤	实验操作	实验现象
Ⅰ	向2mL 0.1mol/L的FeCl3溶液中加入0.15gCu粉 向2mL 0.1mol/L的FeCl3溶液中加入0.15gCu粉	溶液变为蓝色，澄清透明，底 部只有少量红色固体剩余
Ⅱ	取Ⅰ中上层清液于试管中， 滴加 1滴 0.1mol/LKSCN溶液	立刻出现红色，同时有白色沉 淀生成
Ⅲ	振荡Ⅱ中试管，静置	白色沉淀变多，红色逐渐褪去

①步骤Ⅰ的实验操作是

向2mL 0.1mol/L的FeCl₃溶液中加入0.15gCu粉

向2mL 0.1mol/L的FeCl₃溶液中加入0.15gCu粉

。
②根据实验 3 的现象，小组同学认为 Fe³⁺与Cu 反应的氧化产物不含Cu（Ⅰ），他们的判断依据是

：Ⅰ中没有白色沉淀CuCl生成

：Ⅰ中没有白色沉淀CuCl生成

。
③步骤Ⅱ中加入KSCN溶液后出现红色的可能原因是

Fe²⁺被空气中O₂氧化为Fe³⁺

Fe²⁺被空气中O₂氧化为Fe³⁺

。
④解释步骤Ⅲ中实验现象产生的可能原因：

2Cu²⁺+4SCN^-═2CuSCN+（SCN）₂，导致SCN^-浓度下降，使Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe（SCN）₃平衡逆移，红色褪去

2Cu²⁺+4SCN^-═2CuSCN+（SCN）₂，导致SCN^-浓度下降，使Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe（SCN）₃平衡逆移，红色褪去

。