用CO₂制备C₂H₄，有利于实现“双碳”目标。主要反应为：
I．2CO₂（g）+6H₂（g）⇌C₂H₄（g）+4H₂O（g）   ΔH₁
Ⅱ．CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）    ΔH₂＞0
（1）已知298K时，部分物质的相对能量如下表所示（忽略ΔH随温度的变化）。

物质	CO2（g）	H2O（l）	H2O（g）	CO（g）	H2（g）	C2H4（g）
相对能量（kJ•mol-1）	-393	-286	-242	-110	0	52

则ΔH₁=

-130

-130

kJ•mol^-1。
（2）向某刚性容器中，按投料比n（CO₂）：n（H₂）=1：3充入CO₂和H₂，在不同催化剂（M、N）下发生上述反应。一段时间后，测得CO₂的转化率，C₂H₄的选择性（含碳生成物中C₂H₄的百分含量）随温度的变化如图所示。

①由图可知，

N

N

的催化效果好（填“M”或“N”）。
②500～800K之间，乙烯的选择性随温度变化的原因是

温度升高催化剂活性降低或者升高温度更有利于反应Ⅱ的进行

温度升高催化剂活性降低或者升高温度更有利于反应Ⅱ的进行

。
（3）在一定条件下，向密闭容器中充入5.0molCO₂和8.0molH₂，发生反应HO₂（g）+6H₂（g）⇌C₂H₄（g）+4H₂O（g）。测得相同时间内，CO₂的转化率随温度的变化如图所示（虚线表示CO₂的平衡转化率随温度的变化，实线表示CO₂的实时转化率随温度的变化）。

①由图可知，达到平衡状态的点有

z、w

z、w

（填“x”“y”“z”或“w”），v_逆（x）

＜

＜

v_逆（z）（填“＞“＜”或“=”）；已知w点体系的压强为200kPa,则T₀时，该反应的标准平衡常数K^θ=

55.56

55.56

。（保留2位小数，已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD（g）+eE（g）⇌gG（g）+hH（g），K^θ=

（

P

G

P

θ

）

g

•

（

P

H

P

θ

）

h

（

P

D

P

θ

）

d

•

（

P

E

P

θ

）

e

，其中p^θ=100kPa,P_G、P_H、P_D、P_E为各组分的平衡分压）
②CO₂的平衡转化率随温度变化逐渐减小的原因为

升高温度平衡逆向移动，CO₂转化率降低

升高温度平衡逆向移动，CO₂转化率降低

。