某学习小组探究稀HNO₃、浓HNO₃与铜的反应。

装置	现象
	Ⅰ中开始无明显现象，渐有无色小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。
	Ⅱ中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色。

（1）气球的作用是

收集产生的气体，防止造成空气污染

收集产生的气体，防止造成空气污染

。
（2）实验Ⅰ产生的无色小气泡为

NO

NO

（写化学式）。
（3）试管Ⅱ中Cu与浓HNO₃反应的化学方程式是

Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

。
（4）Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中的快，原因是

硝酸浓度大

硝酸浓度大

。
（5）针对Ⅱ中溶液呈绿色的原因，提出假设：
假设1：Cu²⁺的浓度较大所致；
假设2：溶解了生成的NO₂。
探究如下：取Ⅱ中绿色溶液，分为两等份。
①取一份于如图所示装置中，向上拉动活塞a,

试管内液面上方出现红棕色气体

试管内液面上方出现红棕色气体

（填现象），证实Ⅱ中溶解了NO₂。
②向另一份溶液加入

Cu（OH）₂（或CuO等）

Cu（OH）₂（或CuO等）

（填化学试剂），溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。