某学习小组欲探究CaSO₄沉淀转化为CaCO₃沉淀的可能性，查得如下资料：（25℃）

难溶电解质	CaSO3	CaSO4	MgSO3	Mg（OH）2
Ksp	2.8×10-9	9.1×10-4	6.8×10-6	1.8×10-11

实验步骤如下：
①往100mL 0.1mol•L^-1 的CaCl₂溶液中加入100mL 0.1mol•L^-1的Na₂SO₄溶液，立即有白色沉淀生成.
②向上述悬油液中加入固体Na₂CO₃3g,搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。
④

向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，有气泡产生

向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，有气泡产生

。
（1）由题中信息K_sp越大，表示电解质的溶解越

易

易

（填“易”或“难”）。
（2）写出第②步发生反应的化学方程式

Na₂CO₃+CaSO₄=Na₂SO₄+CaCO₃↓

Na₂CO₃+CaSO₄=Na₂SO₄+CaCO₃↓

。
（3）设计第③步的目的是

洗去沉淀中附着的

SO

2

-

4

洗去沉淀中附着的

SO

2

-

4

。
（4）请补充第4步操作及发生的现象