一种综合利用铜矿（主要为CuS，含少量FeS、SiO2）、软锰矿（主要为MnO2，含少量Fe2O3、A12O3）制取MnCO3、CuO的工艺流程如下：
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：
| 金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | A13+ | Mn2+ | Cu2+ |
| 开始沉淀pH | 1.9 | 7.0 | 3.0 | 8.1 | 4.8 |
| 沉淀完全（c=1.0×10-5mol•L-1）的pH | 3.2 | 9.0 | 4.7 | 10.1 | 6.7 |
搅拌或加热
搅拌或加热
。（填一种方法即可）（2）滤渣1含有S，为回收S，可先加入CS2，待固液分离后，再
蒸馏
蒸馏
得到S。（3）“共浸”时，发生主要反应的离子方程式为
MnO2+CuS+4H+=Mn2++Cu2++S↓+2H2O
MnO2+CuS+4H+=Mn2++Cu2++S↓+2H2O
。（4）该工艺“除杂”中，杂质离子沉淀的先后顺序为
Fe3+、Al3+
Fe3+、Al3+
（填离子符号）；“除杂”时控制pH为4.7～4.8，此时溶液中 c（Fe3+）：c（Al3+）=10-4.5
10-4.5
。（5）得到MnCO3的离子方程式为
Mn2++NH3+HCO3-=MnCO3↓+NH4+
Mn2++NH3+HCO3-=MnCO3↓+NH4+
。（6）“蒸氨”是将氨从其盐及固液混合物中蒸出，相应的化学方程式为
Cu（NH3）4CO3 CuO+4NH3↑+CO2↑
△
Cu（NH3）4CO3 CuO+4NH3↑+CO2↑
。 △
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】搅拌或加热；蒸馏；MnO2+CuS+4H+=Mn2++Cu2++S↓+2H2O；Fe3+、Al3+；10-4.5；Mn2++NH3+HCO3-=MnCO3↓+NH4+；Cu（NH3）4CO3 CuO+4NH3↑+CO2↑
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：16引用：1难度：0.4
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
2．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
