碳及碳的氧化物是中学化学研究的重要内容。
（1）碳原子核内质子数为6，则碳位于元素周期表的第 二二周期。
（2）碳元素可形成多种单质。
①石墨可用于电池的电极，是因为具有优良的 导电导电性。
②焦炭不但可用作燃料，也可用于生产水煤气等工业燃料。以下是生产水煤气的微观示意图，下列说法有误的是 dd（填序号）。
a.反应中消耗甲、乙的质量比为3：2
b.生成丙和丁的分子个数比为1：1
c.反应前后原子种类和数目均不变
d.反应前后元素的化合价均改变
（3）利用如图装置可探究碳的氧化物的相关性质。
①若实验成功，A中玻璃管内的现象是 红色固体变为黑色红色固体变为黑色，B中试管内发生反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
②C装置是可用来收集尾气。导管接口的连接顺序为a→dd→bb→e。
③实验结束后，请设计实验方案验证C中溶液中是否还含有氢氧化钠。
（4）二氧化碳是一种重要的化工原料，工业上可通过煅烧石灰石获取。现煅烧125t含碳酸钙80%的石灰石，理论上可以获得二氧化碳多少吨？
【答案】二；导电；d；红色固体变为黑色；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；d；b
【解答】
【点评】
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