空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。如图是以空气和其他必要的原料合成硝酸铵（NH4NO3）的工业流程。请按要求回答下列问题：
（1）步骤①中是利用 沸点沸点不同将空气中的各物质分离，步骤①得到的“其他气体”中体积分数最大的是 稀有气体稀有气体，该过程属于 物理物理变化（“物理”或“化学”）。
（2）②中参加反应的单质甲为 氢气氢气。
（3）步骤③一般用五氧化二钒（V2O5）作为反应的催化剂，它在反应中的作用是 加快反应速率加快反应速率。反应前后其质量和 化学性质化学性质都不发生改变。
（4）写出步骤③的反应化学方程式 4NH3+5O2 V2O5 △4NO+6H2O4NH3+5O2 V2O5 △4NO+6H2O，上述④⑤所属的基本反应类型是 化合反应化合反应。
（5）从环保角度考虑：下列保护空气的措施合理的是 BCBC（填字母）。
A.工厂通过加高烟囱直接排放废气
B.及时清理和妥善处置工业、生活和建筑废渣，减少地面扬尘
C.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
V
2
O
5
△
V
2
O
5
△
【答案】沸点；稀有气体；物理；氢气；加快反应速率；化学性质；4NH3+5O2 4NO+6H2O；化合反应；BC
V
2
O
5
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：18引用：1难度：0.5
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