如今CO₂的综合应用越来越成熟。回答下列问题：
（1）催化加氢合成涉及如下反应：
反应Ⅰ：CO₂（g）+4H₂（g）═CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH₁；
反应Ⅱ：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）ΔH₂=-42kJ/mol；
反应Ⅲ：CO（g）+3H₂（g）═CH₄（g）+H₂O（g）ΔH₃=-204kJ/mol。
则反应Ⅰ的ΔH₁=

-246

-246

kJ⋅mol^-1，该反应在

低温

低温

（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。
（2）CH₄和CO₂都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图1所示：若生成的乙烯和乙烷的物质的量之比为1：1，写出阳极的电极反应式：

4CH₄-6e^-+3O^2-=CH₃CH₃+CH₂=CH₂+3H₂O

4CH₄-6e^-+3O^2-=CH₃CH₃+CH₂=CH₂+3H₂O

；当消耗CH₄和CO₂的物质的量之比为10：9时，则乙烯和乙烷的体积（相同条件下）比为

4：1

4：1

。

（3）CO₂与H₂可合成CH₃OH，涉及的主要反应如下：
反应1：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁
反应2：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₂
起始按

n

（

H

2

）

n

（

C

O

2

）

=3投料，测得CO₂的平衡转化率（X-CO₂）和CH₃OH的选择性（S-CH₃OH）随温度、压强的变化如图2所示：

[已知S-CH₃OH=

n

（

转化为

C

H

3

OH

的

C

O

2

）

n

（

转化的

C

O

2

）

×100%]
①p₁

＞

＞

p₂（填“＞”或“＜”）；
②温度高于350℃后，压强p₁和p₂下，CO₂的平衡转化率几乎交于一点的原因是

此时反应以反应2为主，压强改变对平衡无影响

此时反应以反应2为主，压强改变对平衡无影响

；
③250℃、压强p₁下，用各物质的平衡分压代替物质的量浓度表示反应2的平衡常数K_p=

0.0096

0.0096

（结果保留2位有效数字）。