OMS-2是一种新型环保催化剂，某实验小组以软锰矿（主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、FeS2、SiO2等杂质）为原料模拟工业制法的流程如图1：
已知：实验装置见图2，“浸锰”步骤中实验温度对反应影响的变化关系如图3。
请回答：
（1）仪器A名称为 三颈（烧）瓶三颈（烧）瓶，X溶液的作用是 吸收多余的SO2等酸性气体，防止污染环境吸收多余的SO2等酸性气体，防止污染环境。
（2）制备流程中，需要向滤液1中加入适量的H2O2溶液，其主要目的是 将滤液中Fe2+等还原性离子氧化为Fe3+等高价态离子将滤液中Fe2+等还原性离子氧化为Fe3+等高价态离子。
（3）下列有关表述或操作中，正确的是 BCBC。
A．滤液1的pH调节可选用KOH、氨水等碱溶液
B．“浸锰”过程中，通过增加SO2的通入量、控制通气速度可提升MnO2的浸出率
C．为减少“浸锰”反应中生成副产物MnS2O6，恒温电磁炉最适宜的控制温度是90℃
D．用相应滤液作洗涤剂充分洗涤滤渣1和滤渣2，有助于提高MnSO4⋅H2O的产率与纯度
（4）如图4为MnSO4的溶解度随温度的变化曲线。流程中对滤液2的“精致结晶”涉及到部分以下步骤：
a.在20℃蒸发溶剂；
b.在90℃蒸发溶剂；
c.冷却至室温；
d.真空干燥；
e.将滤液2转移至蒸发皿中；
f.趁热过滤；
g.蒸发至溶液出现晶膜；
h.蒸发至大量晶体产生；
i.用冷水洗涤晶体；
k.用90℃热水洗涤晶体。
则正确的操作顺序为e→bb→hh→ff→kk→d。
（5）某同学采用沉淀SO2-4的方法来分析MnSO4⋅H2O晶体，测定表明产品纯度为103%，导致该误差的可能原因是 混有H2SO4等杂质；部分产品结晶水丢失混有H2SO4等杂质；部分产品结晶水丢失。
SO
2
-
4
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】三颈（烧）瓶；吸收多余的SO2等酸性气体，防止污染环境；将滤液中Fe2+等还原性离子氧化为Fe3+等高价态离子；BC；b；h；f；k；混有H2SO4等杂质；部分产品结晶水丢失
【解答】
【点评】
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发布：2024/9/11 2:0:8组卷：4引用：2难度：0.5
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
