（1）反应Fe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H₁，平衡常数为K₁；
反应Fe（s）+H₂O（g）⇌FeO（s）+H₂（g）△H₂，平衡常数为K₂；在不同温度时K₁、K₂的值如表：

	700℃	900℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

①反应CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H，平衡常数为K，则△H=

△H₁-△H₂

△H₁-△H₂

（用△H₁和△H₂表示），K=

K

1

K

2

K

1

K

2

（用K₁和K₂表示），且由上述计算可知，反应CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）是

吸热

吸热

反应（填“吸热”或“放热”）．
②能判断CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）达到化学平衡状态的依据是

BC

BC

（填序号）．
A．容器中压强不变B．混合气体中c（CO）不变C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）D．c（CO）=c（CO₂）
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应Fe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO₂的浓度与时间的关系如图所示．
①该条件下反应的平衡常数为

2.0

2.0

；若铁粉足量，CO₂的起始浓度为2.0mol•L^-1，则平衡时CO₂的浓度为

1.33

1.33

mol•L^-1．
②下列措施中能使平衡时

c

（

CO

）

c

（

C

O

2

）

增大的是

A

A

（填序号）．
A．升高温度B．增大压强C．充入一定量的CO₂     D．再加入一定量铁粉．