甲、乙两位同学均以海带浸取原液为原料制取碘，他们分别设计了甲、乙两种实验方案：已知：①3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O；②5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3。
请回答：
（1）请用单线桥法标明反应①中电子转移的方向和数目 
。
（2）检验海带浸取原液中是否含有I-，正确的操作顺序是 ②③①②③①。
①逐滴加入氯水
②取1mL海带浸取原液于试管中
③加入2滴淀粉溶液
（3）步骤中用到的玻璃仪器有 分液漏斗、烧杯、蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、漏斗、玻璃棒等分液漏斗、烧杯、蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、漏斗、玻璃棒等。
（4）乙同学认为甲方案产率不高，其理由是 碘易升华，蒸馏会导致碘损失碘易升华，蒸馏会导致碘损失。
（5）下列有关步骤Y的说法，正确的是 ABAB。
A.应控制NaOH溶液的浓度和体积
B.将碘转化成离子进入水层
C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D.NaOH溶液可以由乙醇代替
（6）方案乙中，上层液体加硫酸发生反应的化学方程式是 5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O。
（7）操作Z的名称是 过滤过滤。
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】；②③①；分液漏斗、烧杯、蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、漏斗、玻璃棒等；碘易升华，蒸馏会导致碘损失；AB；5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；过滤
；②③①；分液漏斗、烧杯、蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、漏斗、玻璃棒等；碘易升华，蒸馏会导致碘损失；AB；5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；过滤【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：26引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
