第四周期过渡元素及其化合物有丰富的理化性质及用途，回答下列问题：
（1）锌元素是人体必需元素之一，基态锌原子核外电子排布式为[Ar]

3d¹⁰4s²

3d¹⁰4s²

，能量最高的电子所占能级的原子轨道有

5

5

个伸展方向。
（2）从总的变化趋势来看，同一周期过渡元素的原子半径从左到右逐渐变小。但当次外层轨道电子充满时，对核电荷的屏蔽作用增大，会使半径增大。由此判定Ni、Cu、Zn中原子半径最大的是

Cu

Cu

。
（3）镍（+Ⅱ）可以形成四面体形或平面正方形的四配位化合物，亦可形成八面体形的六配位化合物。以CN^-和H₂O为配体：
①画出一种八面体非极性配合物分子（在如图基础上）

。其中Ni的杂化方式为

sp³d²

sp³d²

杂化（提示：有4d轨道参与）。

②找出一种离子型配合物的化学式：

，其阴、阳离子个数比为1：2，且均为平面型结构。离子中Ni的杂化方式均为

dsp²

dsp²

（填“dsp²”或“sp³”）杂化。
（4）Fe₃O₄是由Fe²⁺、Fe³⁺、O^2-构成的复杂离子晶体。O^2-的堆积如图（Fe²⁺、Fe³⁺未标出）。由标号1、3、6、7的O^2-围成的空隙为正四面体空隙，由3、6、7、8、9、12的O^2-围成的空隙为正八面体空隙。Fe₃O₄中有一半的Fe³⁺填充在正四面体空隙中，另一半Fe³⁺和Fe²⁺填充在正八面体空隙中。

①晶体中O^2-的堆积方式为

面心立方

面心立方

，若晶体密度为ρg⋅cm^-3，N_A为阿伏加德罗常数的值，则图中立方体的棱长为

3

232

N

A

ρ

×10¹⁰pm

3

232

N

A

ρ

×10¹⁰pm

pm（写出计算式即可）。
②晶体中四面体空隙与O^2-的数目比为

2：1

2：1

，其中有

12.5

12.5

%正四面体空隙有Fe³⁺。