碳族中的碳、硅、锗及其化合物在多领域有重要用途。
（1）基态Ge的价电子排布式为 4s24p24s24p2。
（2）关于C、Si及其化合物的结构与性质，下列论述正确的是 ACAC。
A．键能C-C＞Si-Si、C-H＞Si-H，因此C2H6稳定性小于Si2H6
B．SiC是与金刚石结构相似的共价晶体，因此SiC具有较高的硬度
C．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4
D．Si原子间难形成双键和三键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，因此难以形成π键
（3）二氯甲醛的结构简式为
，已知单键和双键的键角为124.1°，单键和单键的键角为111.8°，原因是 单键和双键的斥力大于单键和单键的斥力单键和双键的斥力大于单键和单键的斥力。
（4）碳酸亚乙酯（
）是某锂离子电池电解液的添加剂，其中碳原子的杂化方式为 sp3sp3
sp2sp2，该物质能溶于水，请解释原因 碳酸亚乙酯分子与水分子之间形成氢键碳酸亚乙酯分子与水分子之间形成氢键。
（5）气态BeCl2可以形成一种二聚分子，画出结构式 
。MgCl2的沸点远高于BeCl2，其原因是 MgCl2是离子晶体，而BeCl2是分子晶体，发生状态变化时，离子晶体要克服离子键，分子晶体要克服分子间作用力，离子键比分子间作用力强得多MgCl2是离子晶体，而BeCl2是分子晶体，发生状态变化时，离子晶体要克服离子键，分子晶体要克服分子间作用力，离子键比分子间作用力强得多。
（6）氧化锰在医药、冶炼上应用广泛，其立方晶胞如图所示。
①该晶胞中由O2-形成的正八面体的空隙数为 44。
②晶胞中距离最近的两个O2-之间的距离为apm,MnO晶体的密度为ρg•cm-3，则阿伏加德罗常数的值为 712ρa3712ρa3（用含a和ρ的代数式表示）。
71
2
ρ
a
3
71
2
ρ
a
3
【答案】4s24p2；AC；单键和双键的斥力大于单键和单键的斥力；sp3；sp2；碳酸亚乙酯分子与水分子之间形成氢键；；MgCl2是离子晶体，而BeCl2是分子晶体，发生状态变化时，离子晶体要克服离子键，分子晶体要克服分子间作用力，离子键比分子间作用力强得多；4；
；MgCl2是离子晶体，而BeCl2是分子晶体，发生状态变化时，离子晶体要克服离子键，分子晶体要克服分子间作用力，离子键比分子间作用力强得多；4；71
2
ρ
a
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：22引用：1难度：0.6
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
2．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
3．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4
