H2O2水溶液俗称双氧水，是传统的漂白、消毒剂。某实验小组准备完成双氧水的制备、浓缩、测定浓缩液浓度，并探究H2O2和Cl2的反应。
（一）制备和浓缩
该小组设计的双氧水的实验室制备和浓缩过程如图：
已知：乙醚微溶于水，沸点为34.5℃。
（1）制备H2O2时，需将BaO2在冰水冷却下分次加入硫酸，其目的是 防止瞬间产生大量的热，导致过氧化氢分解防止瞬间产生大量的热，导致过氧化氢分解；
（2）沉淀a的化学式为 BaSO4BaSO4；
（3）分离方法①需要用到下列实验仪器中的 BEFBEF（填代号），采用的合适加热方式为 水浴加热水浴加热。
（二）测定浓缩液物质的量浓度：
（4）取1.00mL浓缩的产品，稀释成250mL，取25.00mL上述稀释液，置于锥形瓶中，加入5mL3mol/LH2SO4，用0.0200mol/LKMnO4标准溶液滴定（酸性环境下KMnO4→Mn2+），则滴定终点的颜色变化为 在滴入一滴高锰酸钾溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色在滴入一滴高锰酸钾溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。重复操作3次，平均消耗KMnO420.00mL，该浓缩产品中H2O2的物质的量浓为 10mol/L10mol/L。
（三）探究H2O2和Cl2的反应
（5）避光环境下，向H2O2溶液中通入Cl2，溶液中出现了微弱红光，收集到无色气体产物，经检验是O2。资料表明该实验涉及的反应历程如图：
结合图中信息解释该实验过程中产生红光的原因 激发态氧气分子的电子能量高，不稳定，跃迁到低能量轨道时，放出的能量以红光形式辐射激发态氧气分子的电子能量高，不稳定，跃迁到低能量轨道时，放出的能量以红光形式辐射。
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】防止瞬间产生大量的热，导致过氧化氢分解；BaSO4；BEF；水浴加热；在滴入一滴高锰酸钾溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；10mol/L；激发态氧气分子的电子能量高，不稳定，跃迁到低能量轨道时，放出的能量以红光形式辐射
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：34引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
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