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已知NH3和Cl2在常温下可快速反应生成氮气:2NH3+3Cl2═N2+6HCl。当NH3过量时,会发生反应NH3+HCl═NH4Cl,产生白烟,因此当Cl2和NH3比例不同时,产物有差异。
(1)若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气,用于制备盐酸,则Cl2和NH3的最佳比例为
n(Cl2):n(NH3)=3:2
n(Cl2):n(NH3)=3:2
。该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏。若氯气有少量泄漏,用氨气检验时有明显现象,此过程中发生反应的Cl2和NH3的体积比范围为
0<V(Cl2):V(NH3)<3:2
0<V(Cl2):V(NH3)<3:2

(2)体积为1.12L,质量为3.335g的Cl2和N2的混合气体通过浓氨水后,体积变为0.672L(其中Cl2体积分数为50%)。两位同学想要根据这些数据计算被氧化的NH3的质量。下面是两位学生从不同角度解题时所列的第一步算式,请判断他们所列未知数X分别表示什么量,并填写在表格内:(单位没列出)
学生编号 所列第一步算式 未知数X表示的意义
3
-
1
2
1
.
12
-
0
.
672
22
.
4
÷X
被氧化的NH3的物质的量
被氧化的NH3的物质的量
3
X
-
0
.
672
÷
2
1
0
.
672
÷
2
-
1
.
12
-
X
反应前Cl2的体积
反应前Cl2的体积

【答案】n(Cl2):n(NH3)=3:2;0<V(Cl2):V(NH3)<3:2;被氧化的NH3的物质的量;反应前Cl2的体积
【解答】
【点评】
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发布:2024/6/27 10:35:59组卷:31引用:1难度:0.5
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