已知NH3和Cl2在常温下可快速反应生成氮气：2NH3+3Cl2═N2+6HCl。当NH3过量时，会发生反应NH3+HCl═NH4Cl,产生白烟，因此当Cl2和NH3比例不同时，产物有差异。
（1）若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸，则Cl2和NH3的最佳比例为 n（Cl2）：n（NH3）=3：2n（Cl2）：n（NH3）=3：2。该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏。若氯气有少量泄漏，用氨气检验时有明显现象，此过程中发生反应的Cl2和NH3的体积比范围为 0＜V（Cl2）：V（NH3）＜3：20＜V（Cl2）：V（NH3）＜3：2。
（2）体积为1.12L，质量为3.335g的Cl2和N2的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672L（其中Cl2体积分数为50%）。两位同学想要根据这些数据计算被氧化的NH3的质量。下面是两位学生从不同角度解题时所列的第一步算式，请判断他们所列未知数X分别表示什么量，并填写在表格内：（单位没列出）
| 学生编号 | 所列第一步算式 | 未知数X表示的意义 |
| 甲 | 3 - 1 2 ═ 1 . 12 - 0 . 672 22 . 4 |
被氧化的NH3的物质的量 被氧化的NH3的物质的量
|
| 乙 | 3 X - 0 . 672 ÷ 2 ═ 1 0 . 672 ÷ 2 - （ 1 . 12 - X ） |
反应前Cl2的体积 反应前Cl2的体积
|
【考点】化学方程式的有关计算．
【答案】n（Cl2）：n（NH3）=3：2；0＜V（Cl2）：V（NH3）＜3：2；被氧化的NH3的物质的量；反应前Cl2的体积
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：31引用：1难度：0.5
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