研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
Ⅰ.甲组同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相同的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、钾（K）金属块（镁、铝已除去氧化膜），观察现象。
（1）甲组同学设计实验的目的：验证同一主族，从上到下金属元素原子失电子能力逐渐增强；同一周期主族元素从左到右金属元素原子失电子能力逐渐

减弱

减弱

。
（2）烧杯中反应最剧烈的金属是

C

C

（填字母）。
A．钠
B．镁
C．钾
D．铝
（3）实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法

BC

BC

（填字母）。
A．把镁、铝的金属小块换成一倍大块金属
B．把烧杯中的冷水换成热水
C．把烧杯中的冷水换成等量的1.0mol•L^-1的盐酸
D．把烧杯中的冷水换成等量的1.0mol•L^-1的CuSO₄溶液
E．把烧杯中的冷水换成等量20mL的98%浓硫酸
Ⅱ.乙组同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。实验装置如图所示，按要求完成各题。

（4）仪器A的名称为

分液漏斗

分液漏斗

。
（5）实验步骤：①连接仪器，②

检查装置的气密性

检查装置的气密性

，③加入固体、液体药品，④打开a,然后滴入浓硫酸，⑤加热，观察。
（6）问题探究：[已知酸性：亚硫酸（H₂SO₃）＞碳酸（H₂CO₃）]
①铜与浓硫酸反应的化学方程式为

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

；装置E中酸性KMnO₄溶液的作用是

除去SO₂气体

除去SO₂气体

。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是

E试管中的溶液褪色不完全，F试管中出现白色沉淀

E试管中的溶液褪色不完全，F试管中出现白色沉淀

；试管F中发生反应的化学方程式为

CO₂+H₂O+

S

i

O

2

-

3

=H₂SiO₃↓+

CO

2

-

3

或2CO₂+2H₂O+

S

i

O

2

-

3

=H₂SiO₃↓+2

HCO

-

3

CO₂+H₂O+

S

i

O

2

-

3

=H₂SiO₃↓+

CO

2

-

3

或2CO₂+2H₂O+

S

i

O

2

-

3

=H₂SiO₃↓+2

HCO

-

3

。
③该实验能否证明S的非金属性强于C的非金属性？

不能

不能

（填“能”或“不能”）。