氧族元素及其化合物在生产、生活中发挥着重要作用。回答下列问题：
（1）常用硫化物作沉淀剂除去废水中的重金属离子。用FeS作沉淀剂除去Cu²⁺时，反应的离子方程式为

FeS+Cu²⁺=CuS+Fe²⁺

FeS+Cu²⁺=CuS+Fe²⁺

；当Cu²⁺沉淀完全时，溶液中

n

（

F

e

2

+

）

n

（

C

u

2

+

）

=

10^18.8

10^18.8

。
已知①常温下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图1所示；
②当溶液中离子浓度小于1×l0^-6mol•L^-1时，该离子沉淀完全。
（2）工业上常用连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）消除烟气中的NO、（NO、NO₂等），通过电解可使Na₂S₂O₄
再生，装置如图2所示。左室Pt电极上发生的电极反应为

2

SO

2

-

3

+2e^-+4H⁺=S₂

O

2

-

4

+2H₂O

2

SO

2

-

3

+2e^-+4H⁺=S₂

O

2

-

4

+2H₂O

。当右室产生气体5.6L时，理论上消除NO的体积为

11.2L

11.2L

。（气体均为标况下）

（3）工业上将含硒工业废料处理得到亚硒酸（H₂SeO₃）和硒酸（H₂SeO₄）。
①室温下，已知亚硒酸的K_a1=10^-2.5，K_a2=10^-7.5。则

S

e

O

2

-

3

水解常数为

K_h1=10^-6.5，K_h2=10^-11.5

K_h1=10^-6.5，K_h2=10^-11.5

。
②证明亚硒酸是弱电解质的实验方法是

测0.1mol•L^-1H₂SeO₃溶液的pH

测0.1mol•L^-1H₂SeO₃溶液的pH

。（可用试剂：0.1mol•L^-1H₂SeO₃）
③已知0.1mol•L^-1硒酸溶液中存在c（

HS

e

O

-

4

）＜0.1mol•L^-1＜c（H⁺），无H₂SeO₄，其可能的原因是

硒酸第一步是完全电离，第二步部分电离

硒酸第一步是完全电离，第二步部分电离

。