Ⅰ．FeCl₃溶液可用于金属蚀刻、污水处理。
（1）25℃时，FeCl₃溶液的滴加紫色石蕊溶液呈红色，其原因是（用离子方程式表示）

Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺

Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺

。把FeCl₂溶液蒸干灼烧得到的主要产物是

Fe₂O₃

Fe₂O₃

。
（2）为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据：

实验	c（FeCl3）/mol•L-1	v（FeCl3）/mL	温度/℃	pH
1	0.1	5	25	X
2	0.1	5	35	Y
3	0.2	5	35	Z

下列说法正确的是

A

A

（填序号）。
A．上述实验能判断出温度对氯化铁水解的影响
B．表格中X＞Y＞Z
C．上述实验能得出：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度越大
Ⅱ．已知：某酸HA K_a=4.0×10^-7（298K）25℃时，向100mL0.1mol•L^-1HA的溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1NaOH溶液，所得溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）。

（3）25℃时，0.1mol•L^-1HA溶液中由水电离出的c（H⁺）=

5.0×10^-11

5.0×10^-11

mol•L^-1。
（4）在X点时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序

c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

。
（5）在K点时，溶液中c（OH^-）+c（A^-）-c（H⁺）=

0.1

0.1

mol•L^-1。