甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下：
Ⅰ．CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH1=-129.0kJ⋅mol-1
Ⅱ．CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41kJ⋅mol-1
Ⅲ．CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH3
回答下列问题：
（1）ΔH3=-88kJ/mol-88kJ/mol。
（2）将2.0molCO2和3.0molH2通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应Ⅱ，测得H2的平衡转化率与温度的关系如图所示。
①100℃时反应达到平衡所需的时间为5min,则反应从起始至5min内，用H2表示该反应的平均反应速率为 0.1mol/（L⋅min）0.1mol/（L⋅min）。
②100℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=33。
③下列可用来判断该反应已达到平衡状态的有 ADAD（填标号）。
A．CO的含量保持不变
B．容器中c（CO2）=c（CO）
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．v正（H2）=v逆（H2O）
（3）利用天然气制取合成气的原理CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g），在密闭容器中通入物质的量浓度均为1mol⋅L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则压强p1小于小于p2（填“大于”或“小于”）；压强为p2时，在Y点：v（正）大于大于v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。为了提高该反应中CH4的转化率，除温度、压强外还可以采取的措施是 增大CO2的浓度或移走生成物增大CO2的浓度或移走生成物。
【答案】-88kJ/mol；0.1mol/（L⋅min）；3；AD；小于；大于；增大CO2的浓度或移走生成物
【解答】
【点评】
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发布：2024/10/1 2:0:1组卷：29引用：4难度：0.4
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
