表是前20号元素中的部分元素的一些数据：

	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径（10-10 m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高价态	+6	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低价态	-2	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-4

试回答下列问题：
（1）以上10种元素电负性最大的是

O

O

（填元素符号）．比元素B原子序数大7的元素在元素周期表中的位置：第

4

4

周期，第

VIII

VIII

族，其基态原子的核外电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²（或[Ar]3d⁶4s²）

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²（或[Ar]3d⁶4s²）

．
（2）H、I、J三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是（用单质的具体化学式排序）

N₂＜Na＜Si

N₂＜Na＜Si

．
（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其分子中共形成

7

7

个σ键，

1

1

个π键．
（4）I与氢元素形成的10电子分子X的空间构型为

三角锥形

三角锥形

；将X溶于水后的溶液滴入到CuSO₄溶液中至过量，得到的络离子的化学式为

[Cu（NH₃）₄]²⁺

[Cu（NH₃）₄]²⁺

，其中X与Cu²⁺之间以

配位

配位

键结合．
（5）如图1是I元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：
a.

HNO₃是极性分子，易溶于极性的水中

HNO₃是极性分子，易溶于极性的水中

b.

HNO₃分子中的-OH易与水分子之间形成氢键

HNO₃分子中的-OH易与水分子之间形成氢键

（6）如图2是J和E组成的晶体结构，则每个与J周围最近J原子数目为

12

12

，若晶胞边长为a cm,则晶体的密度为（用含a、N_A的代数式表示）

4

×

M

（

S

i

C

）

a

3

N

A

或

4

×

40

a

3

N

A

或

160

a

3

N

A

4

×

M

（

S

i

C

）

a

3

N

A

或

4

×

40

a

3

N

A

或

160

a

3

N

A

（g/mL）