氰化钠（NaCN），白色结晶颗粒或粉末，易潮解，应用于合成、电镀、冶金、药物等多个领域，是一种重要的基本化工原料．
（1）氰化钠中含有化学键的类型为

共价键、离子键

共价键、离子键

．碳的化合价为

+2

+2

价，据此推测，氰化钠中碳可能表现的性质是

c

c

（填序号）；
a.只具有氧化性    b.只具有还原性    c.既有氧化性又有还原性
工业上生产氰化钠的方程式为：2Na+2C+2NH₃═2NaCN+3H₂↑该反应的还原剂为：

Na、C

Na、C

（填化学式），当反应得到24.5g氰化钠时，转移电子数为

1.5N_A

1.5N_A

，同时产生标况下氢气

16.8

16.8

L；
（2）氰化钠遇水时极易与水反应，产生一种具有挥发性的可燃物，最终所得溶液呈强碱性（强于同条件等浓度的碳酸氢钠溶液），写出相关的离子方程式

CN^-+H₂O⇌HCN+OH^-

CN^-+H₂O⇌HCN+OH^-

，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

[Na⁺]＞[CN^-]＞[OH^-]＞[H⁺]

[Na⁺]＞[CN^-]＞[OH^-]＞[H⁺]

．配制氰化钠溶液的方法是

b

b

（填序号）；
a.在通风橱中，直接将其溶解于水
b.在通风橱中，先将其溶解于氢氧化钠溶液，再稀释到相应浓度
c.在通风橱中，边通CO₂边将其溶解于水
25℃时向等体积pH=10的氢氧化钠溶液和pH=10的氰化钠溶液中不断滴加同浓度的稀盐酸至pH=9，消耗盐酸的体积前者

小于

小于

后者（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）氰化钠可以与很多金属形成络合物，因此工业上采用氰化法提炼金：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石，通入空气，使金矿石中的金粒溶解，生成能溶于水的络合物Na[Au（CN）₂]，其反应方程式为：4Au+8NaCN+2H₂O+O₂═4Na[Au（CN）₂]+4NaH，Na[Au（CN）₂]在水溶液中的电离方程式为：Na[Au（CN）₂]═Na⁺+[Au（CN）₂]^-然后再用锌从溶液中把金置换出来，锌转化为Na₂[Zn（CN）₄]．据此，请写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式：正极：

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

；负极：

4Au+8CN^--4e^-═4[Au（CN）₂]^-

4Au+8CN^--4e^-═4[Au（CN）₂]^-

；
（4）含氰化钠的废水可以在碱性条件下，加入（或通入）

过氧化氢溶液（或氯气）

过氧化氢溶液（或氯气）

（填常用试剂名称）处理，使CN^-转变为无危害的气体．若人不慎氰化钠中毒，可用Na₂S₂O₃缓解，二者反应得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe³⁺可变为血红色．写出解毒原理相关离子方程式

S₂O₃^2-+CN^-═SCN^-+SO₃^2-

S₂O₃^2-+CN^-═SCN^-+SO₃^2-

．