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试题详情
氰化钠(NaCN),白色结晶颗粒或粉末,易潮解,应用于合成、电镀、冶金、药物等多个领域,是一种重要的基本化工原料.
(1)氰化钠中含有化学键的类型为
共价键、离子键
共价键、离子键
.碳的化合价为
+2
+2
价,据此推测,氰化钠中碳可能表现的性质是
c
c
(填序号);
a.只具有氧化性 b.只具有还原性 c.既有氧化性又有还原性
工业上生产氰化钠的方程式为:2Na+2C+2NH
3
═2NaCN+3H
2
↑该反应的还原剂为:
Na、C
Na、C
(填化学式),当反应得到24.5g氰化钠时,转移电子数为
1.5N
A
1.5N
A
,同时产生标况下氢气
16.8
16.8
L;
(2)氰化钠遇水时极易与水反应,产生一种具有挥发性的可燃物,最终所得溶液呈强碱性(强于同条件等浓度的碳酸氢钠溶液),写出相关的离子方程式
CN
-
+H
2
O⇌HCN+OH
-
CN
-
+H
2
O⇌HCN+OH
-
,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
[Na
+
]>[CN
-
]>[OH
-
]>[H
+
]
[Na
+
]>[CN
-
]>[OH
-
]>[H
+
]
.配制氰化钠溶液的方法是
b
b
(填序号);
a.在通风橱中,直接将其溶解于水
b.在通风橱中,先将其溶解于氢氧化钠溶液,再稀释到相应浓度
c.在通风橱中,边通CO
2
边将其溶解于水
25℃时向等体积pH=10的氢氧化钠溶液和pH=10的氰化钠溶液中不断滴加同浓度的稀盐酸至pH=9,消耗盐酸的体积前者
小于
小于
后者(填“大于”、“等于”或“小于”);
(3)氰化钠可以与很多金属形成络合物,因此工业上采用氰化法提炼金:用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石,通入空气,使金矿石中的金粒溶解,生成能溶于水的络合物Na[Au(CN)
2
],其反应方程式为:4Au+8NaCN+2H
2
O+O
2
═4Na[Au(CN)
2
]+4NaH,Na[Au(CN)
2
]在水溶液中的电离方程式为:Na[Au(CN)
2
]═Na
+
+[Au(CN)
2
]
-
然后再用锌从溶液中把金置换出来,锌转化为Na
2
[Zn(CN)
4
].据此,请写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式:正极:
O
2
+2H
2
O+4e
-
═4OH
-
O
2
+2H
2
O+4e
-
═4OH
-
;负极:
4Au+8CN
-
-4e
-
═4[Au(CN)
2
]
-
4Au+8CN
-
-4e
-
═4[Au(CN)
2
]
-
;
(4)含氰化钠的废水可以在碱性条件下,加入(或通入)
过氧化氢溶液(或氯气)
过氧化氢溶液(或氯气)
(填常用试剂名称)处理,使CN
-
转变为无危害的气体.若人不慎氰化钠中毒,可用Na
2
S
2
O
3
缓解,二者反应得到两种含硫元素的离子,其中一种遇到Fe
3+
可变为血红色.写出解毒原理相关离子方程式
S
2
O
3
2-
+CN
-
═SCN
-
+SO
3
2-
S
2
O
3
2-
+CN
-
═SCN
-
+SO
3
2-
.
【考点】
氧化还原反应的计算
;
共价键的形成及共价键的主要类型
;
原电池与电解池的综合
.
【答案】
共价键、离子键;+2;c;Na、C;1.5N
A
;16.8;CN
-
+H
2
O⇌HCN+OH
-
;[Na
+
]>[CN
-
]>[OH
-
]>[H
+
];b;小于;O
2
+2H
2
O+4e
-
═4OH
-
;4Au+8CN
-
-4e
-
═4[Au(CN)
2
]
-
;过氧化氢溶液(或氯气);S
2
O
3
2-
+CN
-
═SCN
-
+SO
3
2-
【解答】
【点评】
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发布:2024/11/15 8:0:2
组卷:18
引用:2
难度:0.5
相似题
1.
草酸又称为乙二酸,化学式为H
2
C
2
O
4
,主要用作还原剂和漂白剂.将硫酸酸化的0.2mol/L的酸性高锰溶液与0.5mol/L的草酸溶液混合,发现开始一段时间反应较慢,溶液褪色不明显,半分钟后溶液褪色越来越快.
(1)已知酸性溶液中高锰酸钾的产物是Mn
2+
,H
2
C
2
O
4
的氧化产物是二氧化碳.写出上述反应的化学方程式:
;
(2)草酸晶体的组成可用H
2
C
2
O
4
•xH
2
O表示.为了测定x的值,首先称取W克草酸晶体,配成100mL水溶液.取25mL所配制的草酸溶液,置于锥形瓶内,加入适量稀硫酸后,用浓度为amol/L的高锰酸钾溶液滴定到溶液不再褪色为止.
①若滴定时消耗VmL高锰酸钾溶液,这草酸溶液的物质的量浓度是
;
②x=
.
发布:2024/11/29 8:0:2
组卷:24
引用:0
难度:0.9
解析
2.
我国的环境空气质量标准中对空气中SO
2
的浓度限值规定如下表所示。
标准等级
一级标准
二级标准
三级标准
浓度限值(mg•m
-3
)
0~0.15
0.15~0.50
0.50~0.70
研究人员测定受污染空气中SO
2
含量的实验方法如下:用NaOH溶液吸收2m
3
空气,用0.1mol•L
-1
硫酸调节pH,然后用I
2
溶液将其氧化,测得恰好完全反应时消耗I
2
2.54mg。下列推断中不正确的是( )
A.恰好完全反应时消耗I
2
的物质的量为1×10
-5
mol
B.反应中转移电子的物质的量为2×10
-5
mol
C.被吸收的空气中SO
2
的质量为0.64mg
D.被测空气样品中SO
2
的浓度达到了三级标准
发布:2024/12/3 22:0:1
组卷:34
引用:4
难度:0.5
解析
3.
Cl
2
在70℃的NaOH溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO
3
物质的量之比为4:1,溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为( )
A.11:2
B.1:1
C.9:4
D.5:1
发布:2024/12/1 21:30:4
组卷:222
引用:4
难度:0.5
解析
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