实验室用MnO2粉末与浓盐酸共热制取氯气：
MnO2+4HCl △ MnCl2+Cl2↑+2H2O
实验Ι 验证氯气能否与水反应
某同学设计了如下图所示的实验装置：
（1）从下图选择适合A处的装置②②（填序号）．
（2）装置B中能否观察到预期的实验现象？不能不能（填“能”或“不能”），请说明理由进入B装置的氯气中混有水蒸气进入B装置的氯气中混有水蒸气．
实验II 测定反应后A中残余盐酸的浓度
步骤一：配制100mL 1.00mol•L-1的NaOH溶液，配制过程如下：
①称量4.04.0gNaOH固体，在烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却．
②将烧杯中的溶液转移至100mL容量瓶100mL容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．
③继续加蒸馏水至离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管胶头滴管滴加蒸馏水至凹槽面最低处与刻度线相切．
④盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签．
步骤二：取2.00mL反应后A中的溶液，稀释后滴加步骤一配制所得NaOH溶液，恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积为11.80mL．
（3）完成步骤一的空格．
（4）根据实验数据，计算反应后A中残余盐酸的浓度为5.905.90mol•L-1．
（5）某同学欲通过测Cl-浓度来推测反应后A中残余盐酸的浓度，取2.00mL反应后A中的溶液，价2.00mol•L-1AgNO3溶液至不再产生沉淀时，发现所加的AgNO3溶液的体积远大于理论值5.80mL，其原因是残余溶液中，n（Cl-）＞n（H+）残余溶液中，n（Cl-）＞n（H+）．
△
【考点】氯气的实验室制法；配制一定物质的量浓度的溶液．
【答案】②；不能；进入B装置的氯气中混有水蒸气；4.0；100mL容量瓶；胶头滴管；5.90；残余溶液中，n（Cl-）＞n（H+）
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：18引用：2难度：0.5
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请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
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