开发使用氢燃料、转化和利用CO2均有利于实现“碳达峰、碳中和”。回答下列问题：
（1）工业上可用煤和水为燃料制氢气。
i.C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH1
ii.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH2
iii.H2O（l）=H2O（g）ΔH3
反应C（s）+2H2O（g） 高温 CO2（g）+H2（g）的ΔH=ΔH1-ΔH2-2ΔH3ΔH1-ΔH2-2ΔH3。
（2）甲烷水蒸气重整也可以制氢气。
i.CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）ΔH=+216kJ⋅mol-1
ii.CH4（g）+2H2O（g）⇌CO2（g）+4H2（g）ΔH=+165kJ⋅mol-1
向密闭容器中加入1.0molCH4和3.0molH2O（g），平衡时吸收热量109.2kJ，剩余2.0molH2O（g），则参加反应的甲烷和水的物质的量之比为 3：53：5。
②一定条件下在恒容密闭容器中仅发生反应ii,当起始加入1.8molCH4和3.6molH2O（g），测得CH4和某生成物X随时间的变化曲线如图1。分析X的化学式是 CO2CO2，0～4min内v（CH4）=0.125mol/（L•min）0.125mol/（L•min），6～9min的平均反应速率 ＞＞0～4min的平均反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）在稀硫酸中利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，其原理如图2所示。铜电极上产生CH3CHO的电极反应式为 2CO2+10e-+10H+=CH3CHO+3H2O2CO2+10e-+10H+=CH3CHO+3H2O，若铜电极上只生成3.2gCH4，则铜极区溶液质量变化了 7.27.2g,若铜极上只生成0.3molHCOOH和0.4molCO，则通过质子交换膜的H+数目为 1.4NA1.4NA。
高温
【答案】ΔH1-ΔH2-2ΔH3；3：5；CO2；0.125mol/（L•min）；＞；2CO2+10e-+10H+=CH3CHO+3H2O；7.2；1.4NA
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：15引用：3难度：0.6
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1．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的是（ ）发布：2024/12/30 19:30:2组卷：32引用：3难度：0.7 -
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3．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中，与同一个化学反应有关的A、B、C、D（其中A、B、C均为气体）四种物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。E为该反应的另一种气态生成物，且在化学方程式中E的化学计量数与B的相同。请回答下列问题：
（1）该反应的反应物为。
（2）0～2min内，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低温度，则v（正）（填“加快”、“减慢”或“不变”，下同），v（逆）。
（4）该反应达到平衡状态的标志有。（填序号）
a.A和C的物质的量相等
b.B的物质的量保持不变
c.A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2：1
d.容器内压强不变
（5）物质D在反应中的作用是。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：10引用：3难度：0.7
