“碳中和”有利于全球气候改善，CO₂的资源化利用成为研究重点。
（1）二氧化碳加氢合成二甲醒的反应包括三个相互关联的反应过程：
i.CO₂ （g）+3H₂（g ）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH=-49.01kJ•mol^-1
ii.CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g） ΔH₂=+41.17kJ•mol^-1
iii.2CH₃OH（g ）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）   ΔH₃=-24.52kJ•mol^-1
①写出CO₂和H₂生成CH₃OCH₃的热化学方程式为

2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH=-122.54kJ/mol

2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH=-122.54kJ/mol

。
②在压强3.0MPa,

n

（

H

2

）

n

（

C

O

2

）

=4，不同温度下CO₂的平衡转化率和产物的选择性如图1所示（选择性是指生成某物质消耗的CO₂的物质的量占消耗CO₂总的物质的量的百分比）。

当温度超过290℃，CO₂的平衡转化率随温度升高而增大的原因是

温度超过290℃时，以反应ii为主，反应ii为吸热反应，升高温度平衡正向移动，CO₂的平衡转化率增大

温度超过290℃时，以反应ii为主，反应ii为吸热反应，升高温度平衡正向移动，CO₂的平衡转化率增大

。根据图中数据计算300℃时，CH₃OCH₃的平衡产率为

6%

6%

。
（2）CH₄--—CO₂重整制H₂的过程为：CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）。发生的副反应为（1）中ii.在刚性密闭容器中，进料比

n

（

C

O

2

）

n

（

C

H

4

）

分别等于1.0、2.0，且起始时压强相同。平衡时甲烷的质量分数与温度的关系如图2所示：
①曲线a的进料比为

1.0

1.0

。
②有利于提高CO₂平衡转化率的措施是

增大甲烷的投料、高温、低压或及时移走产物

增大甲烷的投料、高温、低压或及时移走产物

。（写出两条）。
③M点CH₄的平衡转化率为85%，CO₂的平衡转化率为88%，则副反应的压强平衡常数K_p=

0.26

0.26

（保留2位有效数字）。（已知：分压=总压×该组分的物质的量分数）