工业上用CO2氧化C2H6制C2H4是化工工业的一个新课题，相关主要化学反应有：
Ⅰ.C2H6（g）+CO2（g）⇌C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）△H1=+177kJ⋅mol-1
Ⅱ.C2H6（g）+2CO2（g）⇌4CO（g）+3H2（g）△H2=+430kJ•mol-1
则（1）C2H6（g）+2CO（g）+3H2（g）⇌2C2H4（g）+2H2O（g）△H=-76-76kJ•mol-1
（2）反应Ⅱ不利于不利于反应Ⅰ（填“有利于”或“不利于”）中乙烯生成；一定温度和压强下，为了提高反应速率和乙烯的选择性（乙烯的选择性=转化为乙烯所消耗乙烷的量乙烷的总转化量），应当选择合适的催化剂选择合适的催化剂。
（3）容器体积为1.0L，控制C2H6和CO2初始投料量为2mol和3mol,乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性与温度、压强的关系如图所示。则X代表温度温度（填“温度”或“压强”）；L1和L2哪个大？并说出理由：L代表压强，Ⅰ、Ⅱ的正反应均为体积增大的反应，增大压强，Ⅰ、Ⅱ反应均逆向进行，乙烷的转化率减小，故L2＞L1L代表压强，Ⅰ、Ⅱ的正反应均为体积增大的反应，增大压强，Ⅰ、Ⅱ反应均逆向进行，乙烷的转化率减小，故L2＞L1；M点反应Ⅰ的平衡常数为0.570.57。（结果保留2位有效数字）
[标注△的是乙烯选择性曲线，另外两条是乙烷转化率曲线。]
转化为乙烯所消耗乙烷的量
乙烷的总转化量
【考点】化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算．
【答案】-76；不利于；选择合适的催化剂；温度；L代表压强，Ⅰ、Ⅱ的正反应均为体积增大的反应，增大压强，Ⅰ、Ⅱ反应均逆向进行，乙烷的转化率减小，故L2＞L1；0.57
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：3引用：1难度：0.4
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
