按要求书写方程式：
（1）已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl₂、浓H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质．
①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平：

2KMnO₄+10KCl+8H₂SO₄（浓）═2MnSO₄+5Cl₂↑+6K₂SO₄+8H₂O

2KMnO₄+10KCl+8H₂SO₄（浓）═2MnSO₄+5Cl₂↑+6K₂SO₄+8H₂O

．
②在反应后的溶液中加入NaBiO₃（不溶于冷水），溶液又变为紫红色，BiO₃^-反应后变为无色的Bi³⁺．写出该实验中涉及反应的离子方程式：

2Mn²⁺+5NaBiO₃+14H⁺═2MnO₄^-+5Bi³⁺+5Na⁺+7H₂O

2Mn²⁺+5NaBiO₃+14H⁺═2MnO₄^-+5Bi³⁺+5Na⁺+7H₂O

．
（2）+6价铬的毒性很强，具有一定的致癌作用，需要转化为低毒的Cr³⁺，再转化为不溶物除去，废水中含有的Cr₂O₇^2-可以用绿矾（FeSO₄⋅7H₂O）除去．测得反应后的溶液中含Cr³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺等阳离子．写出该反应的离子方程式：

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

．
（3）已知：①MnO₄^-+e^-→MnO₄^2-（绿色）（强碱性条件）；
②MnO₄^-+8H⁺+5e^-→Mn²⁺（无色）+4H₂O（强酸性条件）．
将KMnO₄溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式：

4MnO₄^-+4OH^-═4MnO₄^2-+O₂↑+2H₂O

4MnO₄^-+4OH^-═4MnO₄^2-+O₂↑+2H₂O

．
（4）由硫可得多硫化钠Na₂S_x，x值一般为2～6，已知Na₂S_x与NaClO反应的化学方程式如下：

1

1

Na₂S_x+

3x+1

3x+1

NaClO+

2x-2

2x-2

NaOH═

x

x

Na₂SO₄+

3x+1

3x+1

NaCl+

x-1

x-1

H₂O。
试配平上述方程式，将系数填写出来。