已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑，某化学兴趣小组对该实验红色固体产物的成分（假设反应物已完全反应）作如下探究：
探究一：检验红色固体产物的成分
【查阅资料】Ⅰ．木炭还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；
Ⅱ．Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；
Ⅲ．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
【提出问题】该实验的红色固体产物中含有什么物质？
【猜想与假设】假设1：红色固体只含Cu； 假设2：红色固体只含Cu2O；
假设3：红色固体Cu、Cu2O的混合物红色固体Cu、Cu2O的混合物（请补充完成假设3）。
【实验探究】（填写表中空格）
高温
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量红色固体加入到足量稀硫酸溶液中 | 若无明显现象 | 假设1成立 |
| 若固体 部分 部分 （选填“全部”或“部分”）溶解，溶液由无色变蓝色 |
假设2和假设3均成立 |
该化学兴趣小组经交流讨论后，设计了如下两方案：
【方案一】称取5.00g红色固体加入到足量稀硫酸溶液中使其充分反应后，操作A、洗涤、干燥，称量得红色固体质量为4.10g。
（1）操作A的名称是
过滤
过滤
，在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗
漏斗
；（2）检验反应后剩余红色固体是否洗涤干净的方法是：取少量最后一次洗涤液，加入
氢氧化钠
氢氧化钠
溶液，如果观察到现象：无蓝色沉淀生成
无蓝色沉淀生成
，说明已洗涤干净。（3）通过计算，假设3成立，红色固体产物中Cu2O的含量为
1.44g
1.44g
；【方案二】称取5.00g的红色固体，用如图所示装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的。
（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是
盐酸挥发出氯化氢气体，与d中的物质反应，影响测定结果
盐酸挥发出氯化氢气体，与d中的物质反应，影响测定结果
；（2）装置b的作用是
干燥氢气
干燥氢气
，若不加装置b,实验结果会偏大
偏大
（“偏大”或“偏小”）；（3）装置c中涉及的反应化学方程式
Cu2O+H2 2Cu+H2O
△
Cu2O+H2 2Cu+H2O
； △
（4）装置e的作用是
防止空气中CO2及H2O对装置d的测量造成误差
防止空气中CO2及H2O对装置d的测量造成误差
，若不加装置e,实验结果会偏大
偏大
（“偏大”或“偏小”）；（5）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，
①连接仪器； ②
检查装置的气密性
检查装置的气密性
；③关闭K2，打开K1，通氢气一段时间以赶尽装置内原有的空气，其目的是：①防止空气中的H2O和CO2进入装置d干扰测定；②防止
氢气不纯，发生爆炸
氢气不纯，发生爆炸
，检验空气是否赶尽的方法是：在K1处用小试管收集气体，进行点燃
点燃
；④打开K2，关闭K1（6）经测定反应前后装置d的质量分别为100.00g、100.18g,计算产物中Cu2O的含量（写出计算过程，最后结果保留小数点后1位）；
【交流与反思】
（1）在方案一实验测定中，若测定结果偏大，则下列可能的原因有
①、②
①、②
。（填序号）①反应后剩余红色固体未洗涤干净 ②洗涤后未完全干燥
③干燥方法采用的是在空气中加热烘干 ④称量剩余红色固体时，有部分固体洒落到实验台上
（2）方案二中利用同样的装置，还可通过测定反应前后装置
c
c
（填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的。【答案】红色固体Cu、Cu2O的混合物；部分；过滤；漏斗；氢氧化钠；无蓝色沉淀生成；1.44g；盐酸挥发出氯化氢气体，与d中的物质反应，影响测定结果；干燥氢气；偏大；Cu2O+H2 2Cu+H2O；防止空气中CO2及H2O对装置d的测量造成误差；偏大；检查装置的气密性；氢气不纯，发生爆炸；点燃；①、②；c
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：43引用：1难度：0.3
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1．某化学兴趣小组按照课本实验方法（如图甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。
【提出问题】
暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？
【查阅资料】
铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+2或+4。
【猜想与假设】
（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，它的化学式为。
（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。
【分析与交流】
（3）小明同学建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。原因是。
（4）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小芳建议选择（填选项序号）的比例。
A.40：4 B.40：3 C.40：2
你认为小芳这样选择的理由是。
【实验与结论】
（5）同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的气密性后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，（填“能”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是反应（填“吸热”或“放热”）。
（6）待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题是。待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。发布：2024/11/15 8:0:2组卷：50引用：2难度：0.5 -
2．某化学兴趣小组按照课本实验方法（如图甲），做木炭与氧化铜反应的实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现．他们决定对这个实验进行探究和改进．
【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更
明显？
【查阅资料】铜有+1 和+2 两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4．
【猜想与假设】
（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为．
（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象
更加明显，减少出现暗红色固体的情况．
【分析与交流】
（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验．你认为这样建议的原理是；
反应的化学方程式为．
（2）小周建议用图乙装置替代甲装置．与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的好处是．
【实验与结论】
同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，
（填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应．不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是（填“吸”或“放”）热反应．待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功．发布：2024/11/15 8:0:2组卷：15引用：1难度：0.3 -
3．小强在实验室完成木炭还原氧化铜的实验。
（1）以下为该实验的步骤，正确的顺序为（填序号）。
①将导管移出盛有石灰水的试管；②装入药品；③检查装置气密性；④熄灭酒精灯；⑤固定装置；⑥点燃酒精灯；⑦连接仪器。
（2）A装置试管中观察到的现象是。
（3）小刚认为A装置（去掉网罩）也可用于实验室以氯酸钾和二氧化锰为原料制氧气，原因是。发布：2024/11/27 8:0:1组卷：9引用：1难度：0.6
