中和反应是一类重要的化学反应，在生活、生产中有重要的作用。请写出一个有明显实验现象的中和反应的方程式

H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O

H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O

。
在实验课上，某研究性学习小组对中和反应进行探究：将NaOH溶液与稀盐酸混合后发现并无明显现象。那么，如何证明无明显实验现象的化学反应真实发生了呢？
【思路一】设计实验证明反应物的消失。
【探究活动1】测定溶液pH的方法
（1）小彤同学在向盐酸溶液中滴加氢氧化钠的过程中，用pH计不断测量溶液的酸碱度，实验测得pH的变化如图所示。在滴加盐酸的过程中，可作为判断二者发生化学反应的依据是

pH＞7

pH＞7

。C点大量存在阴离子有

OH^-和Cl^-

OH^-和Cl^-

。

【探究活动2】借助酸碱指示剂
（2）小苏同学往含有酚酞的NaOH溶液中滴加稀盐酸，当观察到

溶液颜色由红色变为无色

溶液颜色由红色变为无色

时，即可确定二者发生了化学反应。此时，有同学对上述结论提出了质疑，认为颜色变化可能是盐酸和酚酞发生了反应导致溶液中无酚酞，请你设计实验方案检测上述滴加盐酸后所得溶液中是否存在酚酞

向溶液中滴加NaOH溶液，若变红，说明溶液中酚酞存在

向溶液中滴加NaOH溶液，若变红，说明溶液中酚酞存在

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【思路二】设计实验证明有新物质生成。
【探究活动3】是否可以通过检验有氯化钠生成来证明反应发生？
（3）小凡同学用玻璃棒蘸取（2）中小苏同学实验后的溶液放在酒精灯上蒸干，发现有白色固体析出，从而得出结论：氢氧化钠溶液确实与盐酸反应生成了氯化钠。
你认为推理是否正确？请做出评价并说明理由。

不正确，因为有可能是氢氧化钠未反应，析出的白色固体是氢氧化钠固体

不正确，因为有可能是氢氧化钠未反应，析出的白色固体是氢氧化钠固体

【探究活动4】能否通过证明有水生成来证明中和反应的发生？
（4）小丁同学通过询问老师，获得了如下资料：
【小资料】a.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色
b.醋酸是一种酸，常温下为无色液体
于是小丁同学取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图所示的三个实验。
①能证明酸和碱反应有水生成的现象是

变色硅胶由蓝色变为红色

变色硅胶由蓝色变为红色

。
②实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时是放热的，还有可能的原因是

氢氧化钠溶解也可以放热

氢氧化钠溶解也可以放热

。
（5）【拓展迁移】小妍同学在向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸过程中，看到了气泡，她很想知道她用的这瓶氢氧化钠溶液的成分，请你帮她设计实验方案：

取少量溶液于试管中，加过量的CaCl₂溶液，再加无色酚酞，若溶液变红则成分是NaOH和Na₂CO₃；若溶液不变红，则成分是Na₂CO₃

取少量溶液于试管中，加过量的CaCl₂溶液，再加无色酚酞，若溶液变红则成分是NaOH和Na₂CO₃；若溶液不变红，则成分是Na₂CO₃

（请写出操作、现象、结论）。