氮的单质及其化合物在工业生产中用途广泛，请回答下列问题：
（1）捕碳技术（主要指捕获CO₂）在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH₃和（NH₄）₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）═（NH₄）₂CO₃（aq）ΔH₁
反应Ⅱ：NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）═NH₄HCO₃（aq）ΔH₂
反应Ⅲ：（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）═2NH₄HCO₃（aq）ΔH₃
ΔH₃与ΔH₁、ΔH₂之间的关系是ΔH₃=

2ΔH₂-ΔH₁

2ΔH₂-ΔH₁

。
（2）肼（N₂H₄）可用于卫星发射的燃料，8g N₂H₄（l）在O₂（g）中完全燃烧，生成N₂（g）和H₂O（g），放出134kJ热量，则肼的燃烧热ΔH=

-624kJ•mol^-1

-624kJ•mol^-1

。（已知H₂O（g）═H₂O（l）ΔH=-44kJ•mol^-1）
（3）在微生物作用的条件下，

NH

+

4

经过两步反应被氧化成

NO

-

3

。两步反应的能量变化示意图如图。

①第一步反应是

放热

放热

（填“放热”或“吸热”）反应，判断依据是

ΔH＜0

ΔH＜0

。
②1mol

NH

+

4

（aq）全部氧化成

NO

-

3

（aq）的热化学方程式是

NH

+

4

（aq）+2O₂（g）=2H⁺（aq）+H₂O（l）+

NO

-

3

（aq）ΔH=-346kJ/mol

NH

+

4

（aq）+2O₂（g）=2H⁺（aq）+H₂O（l）+

NO

-

3

（aq）ΔH=-346kJ/mol

。
（4）叠氮化钠（NaN₃）是汽车安全气囊中的主要成分，实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN₃的质量分数，测定过程的反应方程式为：2（NH₄）₂Ce（NO₃）₆+2NaN₃═4NH₄NO₃+2Ce（NO₃）₃+2NaNO₃+3N₂↑；
Ce⁴⁺+Fe²⁺═Ce³⁺+Fe³⁺。
滴定操作过程如下：
Ⅰ．将2.500g试样配成500mL溶液。
Ⅱ．取50.00mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL 0.1010mol•L^-1（NH₄）₂Ce（NO₃）₆溶液。
Ⅲ．充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0.0500mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定过量的Ce⁴⁺，消耗溶液体积为29.00mL。
①配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、量筒、胶头滴管外，还用到的玻璃仪器有

500mL容量瓶、玻璃棒

500mL容量瓶、玻璃棒

。
②计算试样中NaN₃的质量分数为

93.60%

93.60%

。